Question

（2013?藤縣一模）請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）生成二氧化碳質量=

4.4

 g；
（2）計算原混合物樣品中CaCO₃的質量；
（3）計算實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中信息可以知道，反應前加入的物質的總質量為：12g+100g+100g=212g，而反應后剩余物質的總質量為207.6g，根據(jù)質量守恒定律可以知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質量，進而可以求出氯化鈣的質量，據(jù)此解答碳酸鈣的質量分數(shù)即可．
（3）利用生成的二氧化碳質量可以據(jù)化學方程式求出鹽酸的質量分數(shù)；

解答：解：（1）反應中生成CO₂的質量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
（2）設原混合物中 CaCO₃的質量為x，反應的鹽酸質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑         
100    73            44
x      y            4.4g           

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

x=10g      y=7.3g          
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%    
故答案為：（1）4.4；（2）原混合物樣品中CaCO₃的質量為10g；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可