（2011?德陽）印刷銅制電路版的“腐蝕液”是氯化鐵溶液，因?yàn)槁然F能與銅發(fā)生反應(yīng)，生成氯化銅和氯化亞鐵，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為，取上述恰好完全反應(yīng)的溶液，向其中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含有的物質(zhì)是，濾液中的溶質(zhì)是．
【答案】分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：在金屬活動性順序中，鐵＞銅，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵過量，反應(yīng)后一定由剩余．
故本題答案為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，鐵和銅（或Fe和Cu），氯化亞鐵（或FeCl2）．
點(diǎn)評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?德陽）印刷銅制電路版的“腐蝕液”是氯化鐵溶液，因?yàn)槁然F能與銅發(fā)生反應(yīng)，生成氯化銅和氯化亞鐵，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
，取上述恰好完全反應(yīng)的溶液，向其中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含有的物質(zhì)是
鐵和銅（或Fe和Cu）
鐵和銅（或Fe和Cu）
，濾液中的溶質(zhì)是
氯化亞鐵（或FeCl2）
氯化亞鐵（或FeCl2）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?德陽）常見的酸（鹽酸、硫酸、硝酸）和常見的堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）完全反應(yīng)時，所得的溶液呈中性．已知固體A是一種純凈物，B是一種無色中性液體，C和D是兩種常見的溶液．將固體A與液體B混合進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過程中的各步反應(yīng)均恰好完全）：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）操作a的方法叫做
過濾
過濾
．
（2）有色溶液與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
．
（3）若無色中性液體B是純凈物，則該中性液體的化學(xué)式為
H2O
H2O
．
（4）若無色中性液體B是含一種溶質(zhì)的溶液，則該溶質(zhì)可能是
氯化鈉（或NaCl）
氯化鈉（或NaCl）
或
硫酸鈉（或Na2SO4）
硫酸鈉（或Na2SO4）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?湖北）印刷銅制電路版的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═2X．
（1）寫出化學(xué)方程式②中X的化學(xué)式：
FeCl2
FeCl2
．
（2）現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是
Cu（銅）
Cu（銅）
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年湖北省襄陽市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（2011?湖北）印刷銅制電路版的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．
（1）寫出化學(xué)方程式②中X的化學(xué)式：．
（2）現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是．

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