Question

32.5g 鋅可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反應．計算：
①可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？
②這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
③100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

分析：（1）鋅與硫酸恰好完全反應，反應后溶液為硫酸鋅溶液，根據反應的化學方程式，由金屬鋅的質量計算生成硫酸鋅質量即溶液中溶質質量，再利用質量守恒計算溶液質量=鋅的質量+稀硫酸質量-放出氫氣質量；
（2）根據反應計算出32.5g恰好完全反應消耗硫酸的質量，利用溶質質量分數公式計算稀硫酸溶液的質量分數；
（3）加水稀釋，稀釋前后溶質質量不變．

解答：解：①設反應生成硫酸鋅質量為x，放出氫氣質量為y，消耗硫酸質量為z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98   161  2
32.5g  z  x   y

65

32.5g

=

161

x

解之得 x=80.5g

2

y

=

65

32.5g

解之得 y=1g
 

65

32.5g

=

98

z

解之得 z=49g
②反應的硫酸溶液中溶質質量分數=

49g

150g

×100%≈32.7%；
③100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水的質量為W
100g×32.7%=（100+w）×20%
w=63.5g
答：①可制得氫氣的質量為1g；硫酸鋅的質量為80.5g；②這種硫酸溶液中溶質的質量分數是32.7%；③100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水的質量63.5g．

點評：濃溶液加水稀釋，溶液溶質質量分數減小，但溶液中溶質的質量不變．