Question

13．高速電氣化鐵路的建設需要大量的鐵礦石，某化學興趣小組取得鐵路建設所用的赤鐵礦石樣品（雜質不溶于水且不參加化學反應）20g，將其置于燒杯中，向其中加入84g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后過濾得到濾渣4g．
求①赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；
②濾液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，雜質不溶于水且不參加化學反應，據此計算出參加反應的氧化鐵的質量，由反應的化學方程式列式計算出生成氯化鐵的質量，進而計算出濾液中溶質的質量分數．

解答 解：①反應后過濾得到濾渣4g，即為赤鐵礦石樣品中雜質的質量，則赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為$\frac{20g-4g}{20g}$×100%=80%．
②設生成氯化鐵的質量為x
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
160          284
20g-4g        x
$\frac{160}{284}$=$\frac{20g-4g}{x}$      x=28.4g
濾液中溶質的質量分數為$\frac{28.4g}{20g+84g-4g}$×100%=28.4%．
答：①赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為80%；
②濾液中溶質的質量分數為28.4%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．