Question

為測(cè)定某NaCl、Na₂CO₃固體混合物的組成，小明同學(xué)取16 g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g），待反應(yīng)完全后，得到下面的質(zhì)量關(guān)系：

加入稀鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯及反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量/g	122.2	146.1	170.0	193.9	218.9

請(qǐng)分析以上數(shù)據(jù)后計(jì)算：
（1）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

【答案】分析：（1）分析表中數(shù)據(jù)知：前四次實(shí)驗(yàn)，每滴加25g稀鹽酸，總質(zhì)量都減少1.1g，因第五次滴加稀鹽酸總質(zhì)量無(wú)變化，說(shuō)明第四次所加鹽酸和Na₂CO₃恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中共生成CO₂4.4g．根據(jù)化學(xué)方程式，即可計(jì)算出參與反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)完全反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量=混合物的質(zhì)量+參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=混合物中氯化鈉的質(zhì)量+生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
解答：解：反應(yīng)中共生成CO₂的質(zhì)量為：（122.2g+25g-146.1g）×4=4.4g，
設(shè)參與反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117     44
x             y    4.4g
∴，
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為10.6g，生成NaCl的質(zhì)量為11.7g，
待完全反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量為：25g×4+16g-4.4g=111.6g，
待完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：16g-10.6g+11.7g=17.1g，
待完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈15.3%．
答：原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．