Question

如圖是某胃藥標簽上的部分內(nèi)容，某中學化學興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO₃）的質(zhì)量分數(shù)，取20片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應生成氯化鈉、水和二氧化碳（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應），共消耗稀鹽酸23g，測得反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為28.6g．
請計算：
（1）反應共生成氣體的質(zhì)量為

 

．
（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）20片該藥品質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之和，再減去反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，即為生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進一步可以求出藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）20片該藥品的質(zhì)量為：

50g

100片

×20片=10g，
生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+23g-28.6g=4.4g．
故填：4.4g．
（2）設碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
 NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
    84                44
     x                4.4g

84

44

=

x

4.4g

，
x=8.4g，
藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

8.4g

10g

×100%=84%，
答：藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為84%．

點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式進行計算，書寫化學方程式時要注意規(guī)范性．