Question

酸、堿、鹽都是重要的化合物，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
（1）下列不屬于復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的是    （填字母）。

A．有水生成	B．有氣體生成
C．有單質(zhì)生成	D．有難溶物生成

（2）觀察右圖，請(qǐng)簡(jiǎn)述聞濃鹽酸氣味的操作方法（或注意事項(xiàng)）。

（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，有關(guān)操作如下圖所示：

以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)?u>               ；（用字母代號(hào)表示）；其中B中的儀器名稱是           ；C操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤是                             ；若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和紙片的實(shí)際總質(zhì)量為      g。
（4）用pH試紙測(cè)定所配制溶液的酸堿度，應(yīng)該如何操作？
（5）工業(yè)上常用氫氧化鈉來(lái)中和廢水中的鹽酸，現(xiàn)取廢液50g，逐滴滴入10%的氫氧化鈉溶液中和，當(dāng)溶液pH為7時(shí)，用去氫氧化鈉溶液8g。計(jì)算廢水中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）C；
（2）用手在瓶口輕輕地扇動(dòng)，讓極少量氣體飄進(jìn)鼻孔（或不要把鼻孔湊到瓶口去聞氣味）；
（3）ECADB；玻璃棒和燒杯；砝碼和被稱量物質(zhì)放顛倒了；11.5g；
（4）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出該溶液的酸堿度。
（5）1.46%

解析試題分析：（1）復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物反應(yīng)，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物、氣體或者水，因此選擇C選項(xiàng)；
（2）聞濃鹽酸氣味時(shí)，要注意不能把鼻孔湊到瓶口去聞氣味，而應(yīng)用手在瓶口輕輕地扇動(dòng)，讓極少量氣體飄進(jìn)鼻孔即可；
（3）配制溶液的步驟是：稱量→溶解，因此正確的操作順序應(yīng)該是ECADB，B中的儀器名稱為玻璃棒和燒杯；C操作中砝碼和被稱量物質(zhì)放顛倒了；若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和紙片的實(shí)際總質(zhì)量為15g-3.5g="11.5g" ；
（4）用pH試紙測(cè)定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出該溶液的pH值；
（5）解：設(shè)廢液中氯化氫的質(zhì)量為x。       
NaOH ＋  HCl＝NaCl＋H₂O          
40       36.5                    
8g×10%    x       
＝
x＝0.73
氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝1.46%
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的定義；基本實(shí)驗(yàn)操作；配制溶液的步驟；溶液的酸堿度的測(cè)定；化學(xué)方程式的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，但難度不大，解答本題的關(guān)鍵在于了解復(fù)分解反應(yīng)的定義，掌握基本實(shí)驗(yàn)操作，如配制溶液的步驟、溶液的酸堿度的測(cè)定，以及掌握化學(xué)方程式的計(jì)算。學(xué)生應(yīng)注意化學(xué)用語(yǔ)的嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范，注意計(jì)算過(guò)程要仔細(xì)。