氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，精英家教網(wǎng)該樣品5.06g放于燒杯中，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸和產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量？
（2）原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
分析：（1）從圖象可以看出，加入36.5克鹽酸開始有二氧化碳?xì)怏w出現(xiàn)，加入43.8克鹽酸時(shí)二氧化碳的質(zhì)量達(dá)到最大值．
（2）寫出化學(xué)方程式并計(jì)算出氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）從圖象可以看出，加入36.5克鹽酸開始有二氧化碳?xì)怏w出現(xiàn)，加入43.8克鹽酸時(shí)二氧化碳的質(zhì)量達(dá)到最大值，所以和碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量=43.8克-36.5克=7.3克，則氯化氫的質(zhì)量=7.3克×10%═0.73克．設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X，生成的二氧化碳的質(zhì)量為Y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106    73             44
X     0.73克          Y
106
73
═
X
0.73克

得：X=1.06克
73
44
═
073克
Y

得：Y=0.44克
（2）根據(jù)（1）的計(jì)算可知，樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=5.06克-1.06克=4克．
∴樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
4克
5.06克
×100%═79.1%．
答：反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.44克；樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.1%．
點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，本題的關(guān)鍵是知道（43.8-36.5）克鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13、通常，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（氯化鈣、氯化鎂等）．
（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，可利用
溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
的方法除去．下面提供的幾組物質(zhì)中，能用該方法除去雜質(zhì)的是
C
．（選填字母序號(hào)）
A．氯化鈉中混有少量的碳酸鈉   B．木炭粉末中混有少量的氧化    C．氯化鈣中混有少量的碳酸鈣
（2）對(duì)于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，同學(xué)們提出以下兩種方案：
①將含有可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)的食鹽晶體加入到飽和的食鹽水中，充分地?cái)嚢�、過(guò)濾、洗滌，可除掉雜質(zhì)．
該除雜操作依據(jù)的原理是
飽和食鹽水可以溶解氯化鎂和氯化鈣雜質(zhì)，而氯化鈉則由于溶液已經(jīng)達(dá)到飽和以晶體析出
；
②將含雜質(zhì)的食鹽晶體充分溶于水，加入稍過(guò)量的
NaOH
、Na2CO3，過(guò)濾，然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至pH=7，蒸發(fā)結(jié)晶．加入稀鹽酸至pH=7的目的是 除去濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉．
附：部分堿和鹽的溶解性表

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?鎮(zhèn)江模擬）興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
②反應(yīng)原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問(wèn)題討論】
（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
．
②操作Ⅱ的名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾
．
③反應(yīng)（1）中加適量鹽酸的作用是
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
．
④反應(yīng)（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是
B
B
（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是
D
D
（填字母）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表：

選擇的裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
AB
AB
B中澄清石灰水不變渾濁
B中澄清石灰水不變渾濁
 樣品不含晶體A
【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
，確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
【組成探究三】
（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是
A
A
，觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液
B．向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加
BC
BC
，觀察現(xiàn)象判斷．
A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
88.3%
88.3%
   （寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

通常，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（氯化鈣、氯化鎂等）．
（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，可利用______的方法除去．下面提供的幾組物質(zhì)中，能用該方法除去雜質(zhì)的是______．（選填字母序號(hào)）
A．氯化鈉中混有少量的碳酸鈉   B．木炭粉末中混有少量的氧化    C．氯化鈣中混有少量的碳酸鈣
（2）對(duì)于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，同學(xué)們提出以下兩種方案：
①將含有可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)的食鹽晶體加入到飽和的食鹽水中，充分地?cái)嚢�、過(guò)濾、洗滌，可除掉雜質(zhì)．
該除雜操作依據(jù)的原理是______；
②將含雜質(zhì)的食鹽晶體充分溶于水，加入稍過(guò)量的______、Na2CO3，過(guò)濾，然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至pH=7，蒸發(fā)結(jié)晶．加入稀鹽酸至pH=7的目的是 除去濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉．
附：部分堿和鹽的溶解性表
      陰離子
陽(yáng)離子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系能用右圖所示曲線表示的是（    ）

序號(hào)

甲

乙

A

銅、鋅的混臺(tái)物

    稀鹽酸

B

硫酸和硫酸銅的混合溶液

  氫氧化鈉溶液

C

鹽酸和稀硫酸的混合溶液

    氯化鋇溶液

D

氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液

    稀鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系能用右圖所示曲線表示的是（    ）

序號(hào)

甲

乙

A

銅、鋅的混臺(tái)物

    稀鹽酸

B

硫酸和硫酸銅的混合溶液

  氫氧化鈉溶液

C

鹽酸和稀硫酸的混合溶液

    氯化鋇溶液

D

氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液

    稀鹽酸

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