Question

（1）氯元素有多種化合價，也能形成多種化合物，在KClO₄、KClO₃、KClO₂、KClO、Cl₂、HCl中，氯元素是按照

化合價由高到低的規(guī)律

排列的．
（2）有關氯酸鉀（KClO₃）和次氯酸鉀（KClO）的下列說法中，不正確的是

C

．
A、這兩種物質都由鉀．氯．氧三種元素組成
B、這兩種物質的分子都由鉀．氯．氧三種原子構成
C、這兩種物質中含有鉀元素的質量分數(shù)相同
D、相同數(shù)目的分子中含有氯原子的個數(shù)相同
（3）氯氣（Cl₂）的相對分子質量為

71

．
（4）請計算氯酸鉀（KClO₃）中氧元素的質量分數(shù)．（精確到0.1%）
（5）完全加熱分解122.5克氯酸鉀（KClO₃）所產(chǎn)生的氧氣，若用電解水的方法制取，則需要電解多少質量的水？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合各選項中的化學式進行解答本題．
（2）依據(jù)化學式的意義及化學式基本計算分析解答即可；
（3）依據(jù)相對分子質量等于各元素原子量之和分析解答；
（4）依據(jù)元素的質量分數(shù)等于該元素的原子量之和與相對分子質量之比分析解得；
（5）根據(jù)氯酸鉀的質量依據(jù)化學方程式可求氧氣的質量，利用氧氣的質量依據(jù)方程式可求水的質量（或建立兩者的關系式求解）；

解答：解：（1）氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設HClO₄中氯元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+w+（-2）×4=0，則w=+7價．鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設KClO₃中氯元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則z=+5價．
鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設KClO₂中氯元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，則z=+3價．
鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設KClO中氯元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+y+（-2）=0，則y=+1價．
根據(jù)單質中元素的化合價為0，Cl₂屬于單質，故氯元素的化合價為0．
氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設HCl中氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x=0，則x=-1價．
故氯元素的化合價是按照由高到低的規(guī)律排列的；
（2）A、由氯酸鉀（KClO₃）和次氯酸鉀（KClO）的化學式可以看出兩者的組成相同，均含有鉀、氯和氧元素三種元素；
B、由氯酸鉀（KClO₃）和次氯酸鉀（KClO）的化學式可以看出兩者的分子構成相似，均含有鉀、氯和氧三種原子，所不同的是原子的個數(shù)比不同；
C、這兩種物質中含有鉀元素的質量分數(shù)一定不同，因為這兩種物質的一個分子中均含有一個鉀原子，但兩者的相對分子質量不同；
D、由兩者的化學式可以看出相同數(shù)目的分子中含有氯原子的個數(shù)一定相同，因為兩者的一個分子中氯原子的個數(shù)均是一個；
（3）相對分子質量等于各元素原子量之和，所以氯氣（Cl₂）的相對分子質量為35.5×2=71；
（4）元素的質量分數(shù)等于該元素的原子量之和與相對分子質量之比，所以氯酸鉀（KClO₃）中氧元素的質量分數(shù)為

16×3

39+35.5+16×3

×100%≈19.6%；
（5）依據(jù)氯酸鉀分解制氧氣的方程式是2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，以及電解水的方程式2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，可以建立氯酸鉀與水的2KClO₃～3O₂～6H₂O關系式；
設需要電解水的質量是x
2KClO₃～3O₂～6H₂O
245          108
122.5g        x

245

122.5g

=

108

x

x=54g
故答案為：（1）化合價由高到低的規(guī)律排列的；（2）C；（3）71；（4）答：氯酸鉀（KClO₃）中氧元素的質量分數(shù)為19.6%；（5）答：需要電解54g水；

點評：此題是一道多點知識考查題，解題的關鍵是掌握有關化學式的意義以及相關的基本計算；