Question

水是寶貴的自然資源．根據(jù)下列情況回答問題．
（1）電解水的實驗如圖所示，收集到氧氣的試管是

 

（填“A”或“B”）．反應的化學方程式是

 

，該實驗說明水是由

 

組成的．
（2）自來水凈化的過程為：取水→沉降→過濾→

 

→消毒，新型自來水消毒劑ClO₂可由下列費用制取：Cl₂+2NaClO₂═2X+2ClO₂，則X的化學式為

 

．實驗室中可用

 

來鑒別軟水和硬水．

Answer 1

考點：電解水實驗,自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法,硬水與軟水,質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)電解水產(chǎn)生的氫氣體積大，氧氣體積小，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，電解水獲得的實驗結(jié)論，要記�。�
（2）根據(jù)凈化水的方法、化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變以及實驗室中可用肥皂水來鑒別軟水和硬水進行解答．

解答：解：（1）由電解水的實驗裝置可知，試管A中是電源的負極產(chǎn)生的氣體較多為氫氣，試管B中為電源的正極產(chǎn)生的氣體較少是氧氣；該反應的化學方程式是：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．電解水時產(chǎn)生了氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的．故填：B；2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；氫元素和氧元素；
（2）自來水的凈化過程為：取水→沉降（靜止沉淀、吸附沉淀）→過濾→（活性炭）吸附→消毒．ClO₂是常用的自來水消毒劑，由其制取方程式可知：反應前氯原子4個、鈉原子2個，氧原子為4個，反應后氯原子2個、氧原子為4個，因此，2X中含有氯原子2個、鈉原子2個，即每個X中含有氯原子1個、鈉原子1個，寫出其化學式：NaCl；軟水和硬水的鑒別可用肥皂水，泡沫多的為軟水，泡沫少的為硬水．
故答案為：吸附；NaCl；肥皂水．

點評：本題難度不大，掌握電解水的實驗現(xiàn)象和結(jié)論并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．還考查了水的有關知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．