將兩種不同濃度的硫酸等質(zhì)量混合，混合液的密度為d1；等體積混合，混合液的密度為d2．將兩種不同濃度的酒精等質(zhì)量混合，混合液的密度為d3；等體積混合，混合液的密度為d4．下列判斷正確的是


  1. A.
    d1＞d2＞d3＞d4
  2. B.
    d4＞d3＞d2＞d1
  3. C.
    d3＞d4＞d1＞d2
  4. D.
    d2＞d1＞d4＞d3
D
分析：硫酸濃度越大密度也越大，酒精的濃度越大，密度越�。袑W(xué)化學(xué)要求知道的，密度小于1的溶液只有氨水和酒精；由于硫酸的濃度大于1，所以等質(zhì)量混時(shí)，大濃度的體積少，小濃度的體積多；若等體積混，則相當(dāng)于小濃度的體積沒變，大的體積增大，所以相當(dāng)于大的比重增了，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等質(zhì)量混時(shí)．酒精濃度小于1，所以與硫酸相反．
解答：根據(jù)密度小于1的溶液只有氨水和酒精，而硫酸的密度大于1，即d1、d2大于1；d4、d3小于1所以可以排除選項(xiàng)B、C；將兩種不同濃度的硫酸等質(zhì)量混合，混合液的密度為d1，等體積混合時(shí)，濃度大的硫酸溶液密度大，在混合物中所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，混合液的密度為d2＞d1；因?yàn)榱蛩崛芤褐腥苜|(zhì)密度大于溶劑所以混合后體積減少故混合后密度大于平均密度，這跟酒精溶液恰好相反．又硫酸密度大于1，酒精密度小于1，所以d1＞d4
故選D
點(diǎn)評：熟悉規(guī)律：氨水或乙醇水溶液：濃度越大，密度越�。ㄌ卣鳎好芏龋�1 g/cm3）；硫酸或鹽酸或硝酸等溶液：濃度越大，密度越大．（特征：密度＞1g/cm3 ）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學(xué)知識及生活知識參與有關(guān)金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B．A．C
（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
金屬活動(dòng)性
有關(guān)，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在
C
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有
金屬光澤
，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學(xué)特征是
良好的傳熱導(dǎo)電性
．在化學(xué)變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
延展性易失去電子
．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會(huì)變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個(gè)反應(yīng)方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO2↑

（5）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學(xué)過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
不能，在化學(xué)變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
．

②那么你認(rèn)為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關(guān)化學(xué)方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
，煉出它的化學(xué)方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO2↑
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
．
（6）到西漢時(shí)期我國的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（7）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料．有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過程中所有元素的化合價(jià)不變，試填寫以下空白：
a．超導(dǎo)材料Y2BaCu6O10是由
四
種元素組成的，YmOn的化學(xué)式是：
Y2O3

b．在合成該超導(dǎo)材料的同時(shí)還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是
CO2
（寫化學(xué)式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣，初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進(jìn)行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是：
C+O2═CO2
，從而了解鋼與鐵的機(jī)械性能不同是因?yàn)閮烧?div id="qbpdmu0" class="quizPutTag">含碳量不等
．
（9）鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]a． Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；
b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反應(yīng)
．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]原假設(shè)中
a
不正確，理由是
鎂反應(yīng)速率比鈦快
．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？
否
，請說明理由
反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)

（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)
結(jié)束后，分別交上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個(gè)圖象中存在有錯(cuò)誤的是
小紅
的圖象，判斷錯(cuò)誤的理由是
圖象中Fe與Zn標(biāo)反了，Zn的反應(yīng)速率較Fe快
，
圖象不同的原因是
小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬反應(yīng)完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)完
．
由該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論：
①金屬與酸反應(yīng)的速率與
金屬活動(dòng)性
有關(guān)．
②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同，則生成的氫氣量與
相對原子質(zhì)量
有關(guān)．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
Ag、Zn（NO3）2
，肯定濾液中有
Fe（NO3）2
．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價(jià)的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
64%
．②合金中另一金屬為何種金屬．
另一種金屬為鋅
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

小明同學(xué)在使用“除垢凈”去除熱水瓶中的水垢時(shí)，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生．聯(lián)想水垢的主要成分是碳酸鈣，小明猜想“除垢凈”的成分中可能有酸．
（1）為證實(shí)自己的猜想，小明從家中又找來兩類不同的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：
將廢鋅皮（或鐵釘?shù)龋┓湃搿俺竷簟敝校写罅繗馀莓a(chǎn)生
將廢鋅皮（或鐵釘?shù)龋┓湃搿俺竷簟敝�，有大量氣泡產(chǎn)生
；
實(shí)驗(yàn)二：
將生銹鐵釘放入到“除垢凈”中，鐵銹消失且溶液顏色逐步變?yōu)辄S色
將生銹鐵釘放入到“除垢凈”中，鐵銹消失且溶液顏色逐步變?yōu)辄S色
．
經(jīng)實(shí)驗(yàn)，小明得出“除垢凈”的有效成分中一定有酸的結(jié)論．
（2）小明想試制一瓶“除垢凈”，你認(rèn)為HCl、H2SO4兩種酸中的
鹽酸
鹽酸
更合適，理由是
硫酸與水垢反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，除垢不徹底，且鹽酸是胃液的成分之一，使用鹽酸配制“除垢凈”更安全（其它合理答案也可）
硫酸與水垢反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，除垢不徹底，且鹽酸是胃液的成分之一，使用鹽酸配制“除垢凈”更安全（其它合理答案也可）
．
（3）結(jié)合上面對“除垢凈”的了解，在使用“除垢凈”時(shí)應(yīng)注意
去除鋁壺中的水垢時(shí)，應(yīng)控制“除垢凈”的濃度（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蝕，除垢后要將“除垢凈”沖洗干凈等其它合理答案均可）．
去除鋁壺中的水垢時(shí)，應(yīng)控制“除垢凈”的濃度（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蝕，除垢后要將“除垢凈”沖洗干凈等其它合理答案均可）．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將兩種不同濃度的硫酸等質(zhì)量混合，混合液的密度為d1；等體積混合，混合液的密度為d2．將兩種不同濃度的酒精等質(zhì)量混合，混合液的密度為d3；等體積混合，混合液的密度為d4．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

人類發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學(xué)知識及生活知識參與有關(guān)金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是 _________
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序_________（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與_________，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在
_________．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有_________，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學(xué)特征是在化學(xué)變化中金屬原子通常表現(xiàn)為_________．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會(huì)變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個(gè)反應(yīng)方程式：_________
（5）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學(xué)過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
_________．
②那么你認(rèn)為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關(guān)化學(xué)方程式
該金屬可能是_________，煉出它的化學(xué)方程式為_________、_________、_________．
（6）到西漢時(shí)期我國的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理：_________
（7）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料．有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過程中所有元素的化合價(jià)不變，試填寫以下空白：
a．超導(dǎo)材料Y2BaCu6O10是由_________，YmOn的化學(xué)式是：_________
b．在合成該超導(dǎo)材料的同時(shí)還生成一種產(chǎn)物，該物質(zhì)是_________（寫化學(xué)式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣，初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進(jìn)行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有_________，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是：_________，從而了解鋼與鐵的機(jī)械性能不同是因?yàn)閮烧?U>_________．
（9）鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]
a． Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；
b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_________．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]原假設(shè)中_________不正確，理由是_________．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？_________，請說明理由_________
（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分別交上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．
兩個(gè)圖象中存在有錯(cuò)誤的是 _________ 的圖象，判斷錯(cuò)誤的理由是 _________ ，
圖象不同的原因是 _________ ．
由該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論：
①金屬與酸反應(yīng)的速率與 _________ 有關(guān)．
②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同，則生成的氫氣量與 _________ 有關(guān)．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有 _________ ，肯定濾液中有 _________ ．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價(jià)的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn--65，Sn--119，Ni--59．
[實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
試求：①合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________．
②合金中另一金屬為何種金屬_________．

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