Question

一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為                                                 （    ）

A．1∶1           B．4∶3            C．2∶3             D．3∶2

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性鎂＞氫＞銅，銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，鎂粉全部反應(yīng)過濾后所得固體為銅粉；銅粉在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)生成氧化銅；因此，經(jīng)過混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)過濾后所得固體再在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物為氧化銅，所得產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半。

假設(shè)原混合物的質(zhì)量為m，其中銅粉質(zhì)量為x，則

  2Cu + O₂ 2CuO

   128         160

    X           m/2

128：160 ＝X：m/2   解得  X=m

則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比＝m：（1－m）＝2：3

故選C。

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算；金屬活動(dòng)性及其應(yīng)用。

點(diǎn)評(píng)：利用金屬與酸及氧氣反應(yīng)的規(guī)律，判斷鎂粉完全消耗及銅粉與氧氣充分反應(yīng)后得到氧化銅，是解決該問題的關(guān)鍵。