(6分)小蘇打(主要成分為NaHC03)中常含有少量氯化鈉。小明同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù),查閱資料:NaHC03+HCl==NaCl+H20+C02↑,然后進(jìn)行了以下實驗:稱量樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。試計算:(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

 

物質(zhì)

    樣品

  消耗稀鹽酸質(zhì)量

  反應(yīng)后溶液質(zhì)量

質(zhì)量(g)

    9

    75.4

   80

 

(1)生成的二氧化碳的質(zhì)量為________。

(2)樣品中的NaHC03質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

(6分)

解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量==9 g+75.4 g-80 g = 4.4 g  [2分]`

      設(shè)NaHCO3質(zhì)量為x 

NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2

             84                       44          

             x                       4.4 g

            84:44== X:4.4 g                    [1分]

            x==84×4.4 g ÷ 44 ==8.4 g               [1分]

        樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==8.4 g÷9 g×100%==93.3%     [1分]

        設(shè)答完整1分

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(6分)某化學(xué)興趣小組,在一次查閱 “關(guān)于如何治療人體胃酸過多”的資料后,決定利用實驗室相關(guān)儀器(高溫消毒)自制小蘇打水(NaHCO3水溶液),用來緩解胃酸過多的癥狀。具體配制步驟(經(jīng)醫(yī)生建議)如下:

第一步:準(zhǔn)確稱量8.4g食品級小蘇打粉末;第二步:將第一步所稱粉末配成100g溶液;

第三步:將第二步所得溶液取出10g,再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的

小蘇打水(密度為1.0g/mL)。

請回答下列問題:

(1)第一步用到的主要儀器是       ;第二步使用的玻璃儀器有       (至少寫兩種);(2)第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是             ;

(3)胃酸過多者在醫(yī)生的指導(dǎo)下,每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水,一天兩次,則

一天可反應(yīng)掉胃液中的HCl          g。

 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(6分)現(xiàn)有六種物質(zhì):①小蘇打、②干冰、③鹽酸、④酒精、⑤氮氣、⑥石墨·

  請選擇相應(yīng)物質(zhì)的序號填空:

  (1)空氣中含量最多的氣體是   ▲   (2)實驗室中常用的燃料是  ▲   

  (3)可用于人工降雨的是   ▲   (4)可用于制鉛筆芯的是  ▲     

  (5)發(fā)酵粉的主要成分之一是   ▲    (6)人體胃液中含有的酸是   ▲   

 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(10南京市23).(6分)現(xiàn)有六種物質(zhì):①小蘇打、②干冰、③鹽酸、④酒精、⑤氮氣、⑥石墨·請選擇相應(yīng)物質(zhì)的序號填空:

(1)空氣中含量最多的氣體是   ▲    (2)實驗室中常用的燃料是   ▲   

(3)可用于人工降雨的是   ▲        (4)可用于制鉛筆芯的是   ▲     

(5)發(fā)酵粉的主要成分之一是   ▲    (6)人體胃液中含有的酸是   ▲   

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省徐州市九年級第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:計算題

(6分)小蘇打(主要成分為NaHC03)中常含有少量氯化鈉。小明同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù),查閱資料:NaHC03+HCl==NaCl+H20+C02↑,然后進(jìn)行了以下實驗:稱量樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。試計算:(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

 

物質(zhì)

    樣品

  消耗稀鹽酸質(zhì)量

  反應(yīng)后溶液質(zhì)量

質(zhì)量(g)

    9

    75.4

   80

 

(1)生成的二氧化碳的質(zhì)量為________。

(2)樣品中的NaHC03質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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