Question

小紅同學(xué)想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答下列問題．
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl₂．你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）．
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實驗與結(jié)論】
（1）請你寫出碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的．
（3）你認(rèn)為小紅的實驗

 

（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是

 

．
（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇

 

（填字母：A、石蕊試液  B、氫氧化鈉溶液 C、稀鹽酸）來代替酚酞試液，理由是

 

．或加入一種固體也能證明你的猜想，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（5）若實驗證明了你的猜想是正確的，那么廢液會造成環(huán)境污染，排放時在不使用指示劑的情況下若向廢液中加入過量的

 

，反應(yīng)完成后過濾就可得到只含CaCl₂一種溶質(zhì)的溶液．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：【作出猜想】從鹽酸與碳酸鈣是否恰好完全反應(yīng)的角度進(jìn)行分析．
【實驗與結(jié)論】（1）熟記常用的化學(xué)方程式．
（3）從酸堿指示劑遇酸堿溶液的變色情況分析．
（4）要證明我的猜想正確，也就是要證明溶液中有鹽酸，根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計實驗進(jìn)行檢驗．
（5）要得到純凈的氯化鈣固體，也就是要將鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈣，鹽酸與氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣反應(yīng)都能生成氯化鈣．

解答：解：【作出猜想】若鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣，若鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)除了氯化鈣之外還有氯化氫氣體．
【實驗與結(jié)論】（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，氯化鈣與鹽酸的混合溶液顯酸性，也不能使酚酞溶液變色，因而酚酞溶液呈無色，兩種猜想都有可能．因此不能采取滴入無色酚酞試液做對比試驗的方法進(jìn)行檢驗其猜想；
（4）鹽酸溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅； 而與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加入一種固體也能證明猜想，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）要加入過量的某物質(zhì)將鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈣，該物質(zhì)一定不溶于水，若溶于水的話，雖然除去了鹽酸，溶液中還會有剩余的該物質(zhì)，那么該物質(zhì)可以是碳酸鈣．
故答案為：
【作出猜想】HCl；
【實驗與結(jié)論】（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）不能；酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性溶液才顯紅色；
（4）A；石蕊試液遇酸性溶液顯紅色；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）CaCO₃（或碳酸鈣）．

點評：除雜一般有兩種方法：將雜質(zhì)徹底除去或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)化為主物質(zhì)，但所選物質(zhì)不能與主物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，除去雜質(zhì)的同時也不要混入其它物質(zhì)．