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鈀金（Pd）是一種新的首飾。為獲得單質鈀，取100 g 17.7%的PdCl2溶液，加入10.0 g鐵粉使其充分反應，得到鈀及其鐵的氯化物。經分析所得鈀的質量為10.6 g，未反應的鐵粉質量為4.4 g。下列說法正確的是
A．生成鐵的氯化物質量為12.7 gB．生成鐵的氯化物質量為95.0 g
C．生成鐵的氯化物為FeCl2D．生成鐵的氯化物為FeCl3
AC

試題分析：由題可知反應是典型的置換反應，活動性強的金屬將不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，反應物為氯化鈀、鐵，生成物為氯化亞鐵和鈀，方程式為，C正確，根據質量守恒定律，反應物重質量等于生成物總質量，設生成的氯化亞鐵質量為，則有，解得。
點評：此題是關于質量守恒定律的應用方面的題目，屬于中考的熱點題目，可在選擇題、填空題中出現，考查形式較為靈活，注意仔細審題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克．計算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數（精確到0.1%）．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．
（3）往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關問題。
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關物質的溶解性見下表（20℃）：
    陰離子
陽離子
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
可溶
Mg2+
不溶
微溶
可溶
根據上述物質的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
實驗步驟
實驗現象
結論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。
 
沒有白色沉淀產生
 
水垢中           。
【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

精確稱量D、E裝置總質量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內空氣、外界空氣對實驗的影響）。
【實驗討論】
⑴加入藥品前應                ，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。
⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式：   　　　　   　　       。
⑶裝置 B中生成CO2的質量為        g。通過計算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。
A．一定         B．一定不           C．可能         D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質量分數
另取質量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110 g。結合以上數據和實驗結論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數（寫出完整的計算過程，計算結果保留一位小數）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某班一次社會實踐活動是到堿廠參觀，該廠主要產品之一是純堿。參觀結束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的純堿樣品，來測定其中碳酸鈉的質量分數（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質）。取樣品12 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如右圖所示，求：（計算結果用百分數表示，保留到小數點后一位數字）

（1）樣品中氯化鈉的質量。
（2）所用的稀鹽酸溶質質量分數．
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na2CO3）和其他副產品。
(一)有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：
溫度/℃
0
10
20
30
40
溶
解
度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
（1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質的質量分數是       （精確到0.1 %）。
(二)生產工藝

經上述處理后得到主產品：工業(yè)純堿，副產品：A晶體。
（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是        ；
（3）反應器中的反應為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是             ，可重復利用的是          （水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是                   。
(三)工業(yè)純堿中雜質的判斷：
（5）已知：NH4Cl  NH3↑+HCl↑
實驗步驟：①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發(fā)現質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質       （寫化學式）。
(四)含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示（不考慮CO2的溶解），請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO2的質量          。
（7）請通過計算并結合左表判斷此純堿樣品等級為      品。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

生活中處處有化學。
（1）下表為某品牌燕麥片的主要成分。
每100g含有的營養(yǎng)成分
糖類
油脂
蛋白質
維生素C
鈣
鈉
鋅
7.6g
7.8g
7.4g
18mg
201mg
30.8mg
8.1mg
表中沒有列出的營養(yǎng)素是            ，人體中若缺少表中的        元素（寫元素符號）會造成骨質疏松。
（2）小明用洗滌劑清洗餐具上的油污，是利用了洗滌劑的            作用。
（3）小李在室溫下開啟一瓶未經冰凍的碳酸性飲料時，發(fā)現有大量的氣泡從罐內冒出。這種現象說明氣體的溶解度與            有關。
（4）小馬欲粗略測定家里所用白醋中醋酸的質量分數（假設白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化學式為CH3COOH），在玻璃杯中加入20.0 g碳酸鈣粉末，再倒入200.0 g白醋。反應停止后，碳酸鈣有剩余，稱得玻璃杯中的固體和液體總質量為217.8 g。醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式為：2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O，若不考慮醋酸與水的揮發(fā)及二氧化碳的溶解，所測白醋中CH3COOH的質量分數為    。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）。現取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應后，稱得容器內的物質總質量為55.36g。
試回答下列問題：
（1）反應后容器內的物質有                              。
（2）反應產生二氧化碳的質量為               。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某廠生產的純堿包裝袋上標有Na2CO3 90%字樣（雜質為NaCl）。為判斷該純堿是否合格，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。反應后所得溶液質量為107.6 g（產生的氣體全部逸出，且知：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。
試計算：(寫出計算過程)
（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數；
（3）判斷該純堿產品是否合格。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）現有含雜質25 %的大理石20 g（雜質不與鹽酸反應）恰好與150 g稀鹽酸完全反應。求：①產生二氧化碳多少克? ②稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？
（2）質量相同的Na2CO3和CaCO3分別與足量稀鹽酸反應，產生二氧化碳的質量比為
         。

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