11．使用下列金屬制品時(shí)，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是（　�。�
A．
   鐵鉗		B．
     鐵鍋		C．
  水龍頭		D．
 餐刀，湯匙

分析 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)金屬的物理性質(zhì)及用途分析解答．金屬具有導(dǎo)熱性、延展性、導(dǎo)電性等．

解答 解：A、鐵鉗利用了金屬硬度大的性質(zhì)；
B、因?yàn)殍F能導(dǎo)熱，所以可做成鐵鍋?zhàn)鲲垼?br />C、水龍頭利用了金屬硬度大的性質(zhì)；
D、餐刀、湯匙是利用金屬的延展性．
故答案為：B．

點(diǎn)評 物質(zhì)性質(zhì)決定用途，用途能反映物質(zhì)性質(zhì)，能根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推測物質(zhì)用途，也能根據(jù)用途推測物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題關(guān)�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，閱讀后計(jì)算：
濃硫酸（H2SO4）  500毫升
濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）98%
密度1.84克/厘米3
相對分子質(zhì)量98
強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封貯藏
（1）該硫酸未開啟前質(zhì)量為920 克 （盛裝的瓶子除外）；其中溶質(zhì)的質(zhì)量是901.6 克．
（2）欲配制600克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種硫酸多少毫升？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是（　　）
①離子是帶電的原子或原子團(tuán)，所以帶電的粒子就是離子；
②化合物是由多種元素組成的純凈物，所以由多種元素組成的純凈物一定是化合物
③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2；
④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕．
A．①B．①③④C．②④D．全部

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋰廣泛應(yīng)用于電池等領(lǐng)域，鋰（Li）在化合物中顯+1價(jià)．下列化學(xué)用語書寫不正確的是（　�。�
A．鋰離子-Li+B．氫氧化鋰-LiOHC．2個(gè)鋰原子-Li2D．氧化鋰-Li2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在氫氧化鋇溶液中主要存在的微粒有C
A．鋇原子       B．氫氧化鋇分子    C．氫氧根離子            D．鋇離子（水分子也可以）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．化工生產(chǎn)中可用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，實(shí)驗(yàn)課上，小強(qiáng)將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成黃色，除去鐵銹的方程式為6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O，一段時(shí)間后，小強(qiáng)看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由黃色變成淺綠色，經(jīng)仔細(xì)分析，小強(qiáng)大膽地寫出了發(fā)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．用下列儀器和試劑驗(yàn)證影響金屬與鹽酸反應(yīng)速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．
（一）不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖1所示．

（1）金屬活動性順序表（填元素符號）
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線B對應(yīng)的金屬為Zn．
（3）線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（二）金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．
生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時(shí)間為t．5%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線如圖2所示．請?jiān)谠搱D上補(bǔ)畫出20%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線．
實(shí)驗(yàn)表明，鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬反應(yīng)的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響
取兩個(gè)燒杯，分別加入等質(zhì)量的同種（“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同（“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實(shí)驗(yàn)表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在做點(diǎn)燃?xì)錃獾膶?shí)驗(yàn)時(shí)，首先要檢驗(yàn)氫氣的純度以防止發(fā)生危險(xiǎn)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．檢查裝置氣密性的原理是（　�。�
A．手握試管，試驗(yàn)容器溫度
B．塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，即可保證氣密性
C．利用不漏氣裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹，有空氣從導(dǎo)管口逸出
D．把導(dǎo)管的一端浸在水里，有氣泡冒出說明裝置不漏氣

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