(10武漢33).(6分)某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦Fe2O3含量進行測定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水),得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染,對其組成進一步進行探究。過濾該殘液,取100 g 濾液,向基中不斷加入5%和氫氧化鈉溶液,所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

 

加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量/g

20

40

60

80

160

180

生成沉淀的質(zhì)量/g

0

 

0

0.80

1.78

5.35

5.35

 

(1)通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析,該濾液中含有的溶質(zhì)是--------------(寫化學(xué)式)。

(2)選擇合理的數(shù)據(jù),計算100 g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量(若有多種溶質(zhì),任選一種。結(jié)果精確到0.01g)?赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H—1  O—16  Na —23  Cl—35.5  Fe —56

 

(1)HCl  FeCl3

(2)方法一:

解:高濾液中HCl 的質(zhì)量為x。

NaOH +       HCl=========NaCl  +  H2O

40         36.5

40 g*5%   x

 

40/40 g*5%=36.5/x

X=1.83 g

 答:略。

 

方法二:

解:設(shè)濾液中FeCl3的質(zhì)量為y。

NaOH  +  FeCl3  ========= NaCl  +   Fe(OH)3

            162.5                 107

            Y                     5.35 g

162.5/y=107/5.35 g

Y=8.13

答:略。

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:2010年全國中考真題專題匯編專題六 化學(xué)方程式計算(三) 題型:計算題

(10武漢33).(6分)某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦Fe2O3含量進行測定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水),得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染,對其組成進一步進行探究。過濾該殘液,取100 g濾液,向基中不斷加入5%和氫氧化鈉溶液,所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量/g
20
40
60
80
160
180
生成沉淀的質(zhì)量/g
0
 
0
0.80
1.78
5.35
5.35
 
(1)通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析,該濾液中含有的溶質(zhì)是--------------(寫化學(xué)式)。
(2)選擇合理的數(shù)據(jù),計算100 g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量(若有多種溶質(zhì),任選一種。結(jié)果精確到0.01g)。可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1  O—16  Na —23  Cl—35.5  Fe —56

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年全國中考真題專題匯編專題六化學(xué)方程式計算(三) 題型:計算題

(10武漢33).(6分)某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦Fe2O3含量進行測定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水),得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染,對其組成進一步進行探究。過濾該殘液,取100 g 濾液,向基中不斷加入5%和氫氧化鈉溶液,所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

 

加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量/g

20

40

60

80

160

180

生成沉淀的質(zhì)量/g

0

 

0

0.80

1.78

5.35

5.35

 

(1)通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析,該濾液中含有的溶質(zhì)是--------------(寫化學(xué)式)。

(2)選擇合理的數(shù)據(jù),計算100 g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量(若有多種溶質(zhì),任選一種。結(jié)果精確到0.01g)。可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1  O—16  Na —23  Cl—35.5  Fe —56

 

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