Question

33、田雪在實驗室做實驗時，不小心將酚酞試液滴入了盛碳酸鈉溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變紅了．她覺得很奇怪，又做了以下工作：
實驗一：重新取一潔凈的試管和純凈的碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅；用pH試紙測試，溶液的pH為11．
實驗二：分別測試純凈碳酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鐵、硝酸鉀溶液的pH，實驗結(jié)果紀錄如下：

鹽	K2CO3	NaCl	CuSO4	Na2SO4	FeCl3	KNO3
pH	10	7	4	7	3	7

她還到圖書館查閱了有關(guān)資料，得到了如下信息：
酸和堿都有強弱之分，鹽酸、硫酸、硝酸是強酸，碳酸、醋酸等是弱酸．氫氧化鈉、氫氧化鉀是強堿，氫氧化鐵、氫氧化銅是弱堿．
鹽是酸堿中和的產(chǎn)物，強酸跟弱堿反應(yīng)生成的鹽叫強酸弱堿鹽，強堿跟弱酸反應(yīng)生成的鹽叫強堿弱酸鹽．
（1）由最開始的實驗現(xiàn)象，你對溶液變紅的原因有哪些猜測？

鹽溶液是中性的，上述實驗現(xiàn)象是雜質(zhì)引起的

（2）她重復(fù)進行實驗一的目的是

排除雜質(zhì)的干擾

；由該實驗得出的結(jié)論是

碳酸鈉溶液一定呈堿性

．
（3）由實驗二得出的結(jié)論是

有些鹽溶液呈中性；有些鹽溶液呈堿性；有些鹽溶液呈酸性

（4）由實驗二和查得的資料進行分析，你還能得出幾點結(jié)論

強酸弱堿鹽呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性，強酸強堿鹽呈中性；呈堿性的不一定是堿，呈酸性的不一定是酸．

．

Answer 1

分析：當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性；
酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色；
鹽溶液中，有的顯酸性，有的顯堿性，有的顯中性．

解答：解：（1）由最開始的實驗現(xiàn)象，可以猜測：鹽溶液是中性的，上述實驗現(xiàn)象是雜質(zhì)引起的．故填：鹽溶液是中性的，上述實驗現(xiàn)象是雜質(zhì)引起的．            
（2）她重復(fù)進行實驗一的目的是排除雜質(zhì)的干擾．故填：排除雜質(zhì)的干擾．
由該實驗得出的結(jié)論是：碳酸鈉溶液一定呈堿性．故填：碳酸鈉溶液一定呈堿性．
（3）由實驗二得出的結(jié)論是：有些鹽溶液呈中性；有些鹽溶液呈堿性；有些鹽溶液呈酸性．故填：有些鹽溶液呈中性；有些鹽溶液呈堿性；有些鹽溶液呈酸性．
（4）由實驗二和查得的資料進行分析，還能得出的結(jié)論是：強酸弱堿鹽呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性，強酸強堿鹽呈中性；呈堿性的不一定是堿，呈酸性的不一定是酸．故填：強酸弱堿鹽呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性，強酸強堿鹽呈中性；呈堿性的不一定是堿，呈酸性的不一定是酸．

點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，同時要理解顯酸性的溶液不一定是酸溶液，顯堿性的溶液不一定是堿溶液．