Question

16．酸、堿、鹽均為重要的化合物．
（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水可制取燒堿、H₂、Cl₂，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）請(qǐng)寫出一個(gè)既能檢驗(yàn)燒堿變質(zhì)、又能除去雜質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）酸和堿在組成和性質(zhì)方面有很多共同的特點(diǎn)，請(qǐng)任寫出其中的一條組成中都有H元素（溶液都能使指示劑變色，溶液都有腐蝕性）．
（4）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，有關(guān)操作如下圖所示：

①以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)镋CADB；（用字母代號(hào)表示）；C操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤砝碼與藥品的位置放反了；若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和燒杯的實(shí)際總質(zhì)量為11.5g．
②用pH試紙測(cè)定所配制溶液的酸堿度，操作方法為用潔凈的鑷子夾取一小段pH試紙置于玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上．
（5）現(xiàn)有長期敞放在空氣中的氫氧化鉀樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)，取一定質(zhì)量的該樣品，先加人溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g，反應(yīng)后再加入20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%的氫氧化鉀溶液時(shí)混合溶液的PH=7．將該溶液蒸干可得到的固體的質(zhì)量是17.4g．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)就是檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，要檢驗(yàn)并除去碳酸鈉可以使用氫氧化鈣溶液；根據(jù)酸和堿的共同點(diǎn)分析解答；根據(jù)溶液配制的步驟以及有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作解答即可；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后硫酸根的質(zhì)量不變解答即可．

解答 解：（1）氯化鈉和水的通電能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故填：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)就是檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，要檢驗(yàn)并除去碳酸鈉可以使用氫氧化鈣溶液，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）酸和堿組成中都有H元素，溶液都能使指示劑變色，溶液都有腐蝕性，故填：組成中都有H元素（溶液都能使指示劑變色，溶液都有腐蝕性）．
（4）①據(jù)圖可以看出正確的順序?yàn)�，C中藥品和砝碼放反了；C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和燒杯的實(shí)際總質(zhì)量為15g-3.5g=11.5g，故填：ECADB，砝碼與藥品的位置放反了，11.5．
②使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，要用潔凈的鑷子夾取一小段pH試紙置于玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上，故填：用潔凈的鑷子夾取一小段pH試紙置于玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上．
（5）該反應(yīng)中硫酸全部轉(zhuǎn)化生成硫酸鉀，設(shè)硫酸鉀的質(zhì)量為x
H₂SO₄ --K₂SO₄
98            174
100g×9.8%     x
$\frac{98}{174}=\frac{100g×9.8%}{x}$
x=17.4g
故填：17.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是酸堿鹽的有關(guān)性質(zhì)和溶液的配制，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．