分析 利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式,根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量,再根據(jù)質量分數(shù)的計算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)即可.
解答 解:(1)圖象的轉折點是二者恰好反應的點,此時用去稀鹽酸的質量為84.32g.
該樣品最多與鹽酸反應生成CO23.52g.
設CaCO3質量為x,生成CaCl2質量為y.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 3.52g
10044=x3.52g
x=8g
11144=y3.52g
y=8.88g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為8g10g×100%=80%
(2)反應后氯化鈣溶液的質量為:8.88g8g+84.32g−3.52g×100=10%;
溶液中溶質質量分數(shù)是10%.
點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算,難度較�。沂癁榛旌衔�,石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質,不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算.
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A. | 在化學反應中易得電子 | B. | 該粒子是原子 | ||
C. | 原子核內有12個質子 | D. | 該粒子屬于金屬元素 |
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A. | 水的電解 | B. | 氫氣還原氧化銅 | C. | 酒精的燃燒 | D. | 甲烷的燃燒 |
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