Question

15．稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為20%的Na₂SO₄溶液，反應生成BaSO₄沉淀的質量與所加入的Na₂SO₄溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）A點時，溶液的溶質有氯化鈉和氯化鋇．
（2）恰好完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質量是多少克？

Answer 1

分析 氯化鋇和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）A點時，溶液的溶質有氯化鈉和過量的氯化鋇．
故填：氯化鈉和氯化鋇．．
（2）設恰好完全反應時消耗Na₂SO₄的質量為x，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
            142       233
             x        23.3g
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$，
x=14.2g，
恰好完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質量是：14.2g÷20%=71g，
答：恰好完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質量是71g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．