已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%,則混合物中KH2PO4的質(zhì)量分數(shù)為( )
A.20%
B.25%
C.85%
D.80%
【答案】分析:因KH2PO4固體中不含有N元素,則根據(jù)NH4NO3中N元素的質(zhì)量與混合物中N元素的質(zhì)量相等來列等式,計算NH4NO3在混合物中的質(zhì)量分數(shù),進一步得出KH2PO4的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:設(shè)混合物的質(zhì)量為M,則NH4NO3的質(zhì)量為X,根據(jù)NH4NO3中N元素的質(zhì)量與混合物中N元素的質(zhì)量相等,
則M×28%═X××100%
解得═0.8
則NH4NO3在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為×100%═80%,
KH2PO4的質(zhì)量分數(shù)為1-80%═20%,
故選A.
點評:學(xué)生應(yīng)正確把握化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算,能利用N元素的質(zhì)量的關(guān)系來解答.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%,則混合物中KH2PO4的質(zhì)量分數(shù)為(  )
A、20%B、25%C、85%D、80%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(1)甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解鎂,反應(yīng)式為:Mg+2HCOOH═(HCOO)2Mg+H2
請回答下列問題:
①計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比.
②46g甲酸和多少克乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等?
③4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應(yīng),最多能產(chǎn)生氫氣多少L?(已知該狀況下氫氣的密度    為0.089g?L?)
(2)某工廠用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm3)配制質(zhì)量分數(shù)約為30%的稀硫酸供生產(chǎn)使用.配制時所用的濃硫酸與水的體積之比最接近
 
.(寫出解題過程)
(3)已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%,計算該混合物中KH2PO4的質(zhì)量分數(shù)為
 
.(寫出解題過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

已知NH4NO3和KCl固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%,則混合物中KCl的質(zhì)量分數(shù)為( 。
A、20%B、25%C、85%D、80%

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(1)甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解鎂,反應(yīng)式為:Mg+2HCOOH═(HCOO)2Mg+H2
請回答下列問題:
①計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比.
②46g甲酸和多少克乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等?
③4.8g鎂和足量的甲酸溶液反應(yīng),最多能產(chǎn)生氫氣多少L?(已知該狀況下氫氣的密度    為0.089g?L?)
(2)某工廠用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm3)配制質(zhì)量分數(shù)約為30%的稀硫酸供生產(chǎn)使用.配制時所用的濃硫酸與水的體積之比最接近______.(寫出解題過程)
(3)已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%,計算該混合物中KH2PO4的質(zhì)量分數(shù)為______.(寫出解題過程)

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