（10廣東省25）氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣和氫
氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學反應如下：2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH�，F(xiàn)取100g
的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量7.1g。
請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？剩余氯化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）反應后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？
⑴生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量是0.2g,剩余氯化鈉的質(zhì)量是13.3g。
⑵反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是8.63%。
本題考查的是根據(jù)化學反應方程式的計算，有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
（1）由氯氣的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可以計算出剩余氯化鈉和生成氫氣、氫氧化鈉的質(zhì)量。
設生成氫氣的質(zhì)量為x，電解的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化鈉的質(zhì)量z
2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
117            71     2      80
y             7.1g     x      z
71/2=7.1g/x  117/71=y/7.1g  71/80=7.1g/z
x=0.2g，y=11.7g，z=8g
所以剩余氯化鈉的質(zhì)量是100g×25%-11.7g=13.3g
（2）由氫氧化鈉的質(zhì)量和反應后溶液的質(zhì)量可以計算出反應后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),反應后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為8g/(100g-7.1g-0.2g)×100%=8.63%
答：（1）生成氫氣0.2g，剩余氯化鈉13.3g，（2）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是8.63%。
練習冊系列答案
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有一種含碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣的混合物，測得其中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%，取該混合物16g，向其中加入一定量7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（   ）
A．11.1gB．22.2gC．14.8gD．20g

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（10陜西23）．我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理為： 3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 。
(1)上述反應不是置換反應的理由是：          。
(2)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)： _________
(3)根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e2O360％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸?

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（10鹽城2．）（6分）取黃銅屑（銅鋅合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應，生成氫氣0．4 g。試計算（請寫出解題過程）：
（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。
（2）反應的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？

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（10汕頭25）(9分)某探究小組同學對某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定。
取50 g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65 g。
請回答：
(1)50 g廢水中H2SO4的質(zhì)量。
(2)若改用KOH溶液來測定50 g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會         (填“偏
低”、“偏高”、“不變”)，原因是                                           。

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（2010．浙江臺州）38.硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣，它的密度比空氣大，可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性。實驗室常用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制得H2S，同時生成FeS04。

（1）在右圖中，應選用圖        作為制取H2S的裝置。
（2）收集H2S氣體時，應從C裝置中的         導管進入，對產(chǎn)生尾氣的處理方法
是：        。
（3）實驗室若制取6.8克的硫化氫氣體，理論上需要多少克20%的硫酸溶液？

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（10潼南24）．（6分）10克碳酸鈣與稀鹽酸反應的關系如右圖。
⑴當加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應。
① 當加入73克稀鹽酸時，反應生成的氣體的質(zhì)量是多少？
② 當加入73克稀鹽酸時，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
⑵當加入120克稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)是                   。

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（2011年瀘州市，45題）小明同學將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：
反應時間t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
氣體質(zhì)量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
 
根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為      g
（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線。

（3）求完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。

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（2）上述反應所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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