Question

【題目】為確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進行如下實驗：稱取該大理石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）加入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應。反應結束后，稱量燒杯及其中物質的總質量（溶解的氣體忽略不計），有關數(shù)據(jù)記錄如下表。

	燒杯	大理石	稀鹽酸	反應后燒杯及其中物質總質量
質量/g	90	8.5	50	145.2

（1）實驗中判斷碳酸鈣已經完全反應的方法是_____。

（2）實驗中產生的二氧化碳質量為_____克。

（3）請計算該大理石樣品的純度_____。（計算結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】繼續(xù)滴入稀鹽酸，觀察到不再產生氣泡 3.3克 88.2%

【解析】

（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。實驗中判斷碳酸鈣已經完全反應的方法是繼續(xù)滴入稀鹽酸，觀察到不再產生氣泡；

（2）根據(jù)質量守恒定律可知：實驗中產生的二氧化碳質量=90g+8.5g+50g-145.2g=3.3g；

（3）設該大理石樣品的純度為x。

， x≈88.2%。