Question

某同學繪制了如圖所示A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線
（1）曲線A和B的交叉點m表示的含義是________；
（2）在10℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為________；
（3）把C的飽和溶液變成不飽和溶液除了可以加溶劑，還可以________；（填“升溫”或“降溫”）
（4）40℃向50g水中投入30gA，所得溶液的質(zhì)量為________；
（5）50℃時A、B、C三種物質(zhì)恰好飽和的溶液降到10℃，過濾后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是________．

Answer 1

解：（1）曲線A和B的交叉點m表示的含義是40℃時，A和B的溶解度相等；
（2）由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在在10℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為B＞C＞A；
（3）由C物質(zhì)的溶解度曲線可知，C物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度的升高而減�。�所以，把C的飽和溶液變成不飽和溶液除了可以加溶劑，還可以降溫；
（4）由A物質(zhì)的溶解度曲線可知，在40℃時A物質(zhì)的溶解度是40g，由溶解度的含義可知，在50g水中投入30gA，只能溶解20gA，所得溶液的質(zhì)量為50g+20g=70g；
（5）由于A和B的溶解度都隨溫度的降低而減小，而C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此給它們的飽和溶液由50℃降溫至10℃時，A和B的溶液中都會有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，由于在10℃時B的溶解度大于A的溶解度，因此降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A；而C的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；由圖可知，10℃時A的溶解度大于50℃時C的溶解度，故C的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還是最�。�所以，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．
故答為：（1）40℃時，A和B的溶解度相等；（2）B＞C＞A；（3）降溫； （4）70g；（5）B＞A＞C．
分析：（1）根據(jù)溶解度曲線交點的意義分析回答；
（2）根據(jù)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，比較在10℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到�。�
（3）根據(jù)C物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度的變化趨勢，分析C的飽和溶液變成不飽和溶液時應如何改變溫度；
（4）根據(jù)40℃時A體物質(zhì)的溶解度計算分析；
（5）根據(jù)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢以及溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系分析．
點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．