將適量的鐵粉放入由CuSO4和稀H2SO4組成混合溶液中，鐵粉恰好完全溶解，過濾得沉淀物，經(jīng)洗滌干燥，稱得沉淀物的質量與所加入的鐵粉的質量相等，求混合溶液中所含CuSO4與H2SO4的質量比是多少？

解：假設生成的銅的質量為6.4g
設與硫酸銅反應的鐵的質量為x所含CuSO4與的質量為y
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 64
x y 6.4g

x=5.6g y=16g
那么與硫酸反應的鐵的質量為：6.4g-5.6g=0.8g
設混合溶液中所含H2SO4的質量為z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
0.8g z

z=1.4g
混合溶液中所含CuSO4與H2SO4的質量比為：16g：1.4g═80：7
答：混合溶液中所含CuSO4與H2SO4質量比為80：7
分析：因為鐵粉恰好完全反應無剩余，所以過濾得到的固體就只有銅單質，假設過濾得到的銅為6.4g，那么根據(jù)鐵和硫酸銅反應的化學方程式，由銅的質量可求出與硫酸銅和與其反應的鐵的質量，進而求出與硫酸反應的鐵的質量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應的方程式求出硫酸的質量，進而求得質量比．
點評：此題是根據(jù)化學方程式的簡單計算，涉及的化學方程式有兩個，做此題首先需正確寫出這兩個方程式，然后認真審題獲得有利數(shù)據(jù)來解答此題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（1）由生鐵粉、銅粉組成的混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應，過濾后濾紙上留有的固體是
C、Cu
C、Cu
，溶液中存在的陽離子有
Fe2+
Fe2+
，在上述溶液里加入過量的鋅粉，充分反應后再過濾，濾紙上留有的固體有
Fe、Zn
Fe、Zn
，新得到的溶液中溶質的化學式為
ZnSO4
ZnSO4
．
（2）已知黃棕色的三氯化鐵溶液呈酸性，且能與鐵粉反應：2FeCl3+Fe═3FeCl2．現(xiàn)有一同學取一盛有適量的三氯化鐵溶液的試管并將過量的鎂粉放入其中，他觀察到：a．先有氣泡產(chǎn)生，b．片刻后溶液褪色為幾乎無色．c．數(shù)小時后又發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色粉末，溶液無色．試回答：
①a現(xiàn)象的原因：
鎂與三氯化鐵溶液中的酸反應產(chǎn)生氫氣
鎂與三氯化鐵溶液中的酸反應產(chǎn)生氫氣
；
②b現(xiàn)象的化學方程式：
2FeCl3+Mg═2FeCl2+MgCl2
2FeCl3+Mg═2FeCl2+MgCl2
；
③c現(xiàn)象的黑色粉末是
Fe
Fe
，化學方程式是
Mg+FeCl2═Fe+MgCl2
Mg+FeCl2═Fe+MgCl2
；
試用最簡單的方法檢驗黑色粉末為何種物質？
用吸鐵石吸
用吸鐵石吸
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

（1）由生鐵粉、銅粉組成的混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應，過濾后濾紙上留有的固體是______，溶液中存在的陽離子有______，在上述溶液里加入過量的鋅粉，充分反應后再過濾，濾紙上留有的固體有______，新得到的溶液中溶質的化學式為______．
（2）已知黃棕色的三氯化鐵溶液呈酸性，且能與鐵粉反應：2FeCl3+Fe═3FeCl2．現(xiàn)有一同學取一盛有適量的三氯化鐵溶液的試管并將過量的鎂粉放入其中，他觀察到：a．先有氣泡產(chǎn)生，b．片刻后溶液褪色為幾乎無色．c．數(shù)小時后又發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色粉末，溶液無色．試回答：
①a現(xiàn)象的原因：______；
②b現(xiàn)象的化學方程式：______；
③c現(xiàn)象的黑色粉末是______，化學方程式是______；
試用最簡單的方法檢驗黑色粉末為何種物質？______．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2012年江蘇省蘇州市中考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：填空題

（1）由生鐵粉、銅粉組成的混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應，過濾后濾紙上留有的固體是    ，溶液中存在的陽離子有    ，在上述溶液里加入過量的鋅粉，充分反應后再過濾，濾紙上留有的固體有    ，新得到的溶液中溶質的化學式為    ．
（2）已知黃棕色的三氯化鐵溶液呈酸性，且能與鐵粉反應：2FeCl3+Fe═3FeCl2．現(xiàn)有一同學取一盛有適量的三氯化鐵溶液的試管并將過量的鎂粉放入其中，他觀察到：a．先有氣泡產(chǎn)生，b．片刻后溶液褪色為幾乎無色．c．數(shù)小時后又發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色粉末，溶液無色．試回答：
①a現(xiàn)象的原因：    ；
②b現(xiàn)象的化學方程式：    ；
③c現(xiàn)象的黑色粉末是    ，化學方程式是    ；
試用最簡單的方法檢驗黑色粉末為何種物質？    ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案