如圖所示硫酸鎂的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大
B、將80°C不飽和硫酸鎂溶液降溫至40°C，一定能得到其飽和溶液
C、80°C時(shí)硫酸鎂的溶解度約為60克
D、80°C時(shí)，100克硫酸鎂飽和溶液中含硫酸鎂60克
考點(diǎn)：固體溶解度曲線(xiàn)及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象
專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度
分析：如圖所示硫酸鎂的溶解度曲線(xiàn)，可知：大約在80℃以下時(shí)，其溶解度隨溫度的升高而升高；而大約在80℃以上時(shí)，其溶解度隨溫度的升高而減小．
解答：解：
A、如圖所示硫酸鎂的溶解度曲線(xiàn)，可知：大約在80℃以上時(shí)，其溶解度隨溫度的升高而減小，故錯(cuò)誤；
B、將80℃不飽和硫酸鎂溶液降溫至40℃，可能得到其飽和溶液，而非“一定能得到其飽和溶液”，故錯(cuò)誤；
C、如圖所示，80℃時(shí)硫酸鎂的溶解度約為60克，故正確；
D、根據(jù)溶解度的概念，80℃時(shí)硫酸鎂的溶解度約為60克，即：80℃時(shí)，100克水中含硫酸鎂60克，而非“100克硫酸鎂飽和溶液”，故錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，比較在一定溫度范圍內(nèi)物質(zhì)的溶解度大小，判斷物質(zhì)飽和和不飽和之間相互轉(zhuǎn)化的方法，判斷某溫度下物質(zhì)溶于水是否飽和等知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式一致的是（　　）
A、氧氣    臭氧     O2
B、氫氧化鈣  熟石灰   Ca（OH）2
C、金剛石  木炭     C
D、水銀      銀       Ag

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，下列儀器的放置方法正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象能正確反映溶液質(zhì)量隨著反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系的是（　　）
A、
是向硫酸銅溶液中加入鋅粒
B、
是向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體
C、
是向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粒
D、
是向飽各硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量
B、由于原子質(zhì)量數(shù)值比較小，使用不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量
C、相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的比值
D、碳原子相對(duì)原子質(zhì)量是12g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、KCl→KNO3
B、H2→Cu
C、SO3→Na2SO4
D、Fe→FeCl3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)分類(lèi)知識(shí)判斷，屬于純凈物的是（　�。�
A、冰水混合物B、純牛奶
C、白醋D、空氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水經(jīng)過(guò)曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕許O42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽．以下是某化工廠(chǎng)對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：
（1）加入過(guò)量碳酸鈉溶液的目的是
 
．
（2）過(guò)濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、
 
．
（3）在苦鹵中加入試劑a可以選用
 
，試劑b可以選用
 
．氯化鎂在融熔時(shí)通電生成鎂和氯氣，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合金在生活中應(yīng)用十分廣泛．已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小明利用如圖裝置對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在進(jìn)行探究時(shí)，誤把氫氧化鈉溶液當(dāng)成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無(wú)色氣體放出，注射器活塞向右移動(dòng)．
【提出疑問(wèn)】
難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？
【查閱資料】
（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液顯無(wú)色）
【進(jìn)行猜想】
猜想1：該合金粉末除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
 
．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實(shí)驗(yàn)探究】
下列實(shí)驗(yàn)僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過(guò)量的
 
，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣備用		粉末部分溶解，并有無(wú)色氣體放出合金中一定含有
 
②取步驟①所得濾渣，加過(guò)量的
 
，充分反應(yīng)		濾渣部分溶解，并有無(wú)色氣體放出，溶液呈淺綠色合金中一定含有
 
【交流反思】
（1）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬能與稀硫酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說(shuō)明鋁具有特殊的性質(zhì)．鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若小明一開(kāi)始向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是
 
．
【后續(xù)探究】
小明找到一塊廢舊的鎂鋁合金，積極探究其組成．他取32g鋁鎂合金樣品，將120g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體，將其洗滌、干燥、稱(chēng)量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次
剩余固體的質(zhì)量/g21.210.48.0
計(jì)算：（1）該合金中，鋁元素與鎂元素的質(zhì)量比是
 
．
（2）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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