（2012?市中區(qū)一模）將盛有15g氧化銅的試管，通一會兒CO后，加熱一段時間后，試管內(nèi)殘渣為12.5g，殘渣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后元素的質(zhì)量相等；殘渣中銅元素的質(zhì)量即為氧化銅中銅元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量可求得銅元素的質(zhì)量，進一步可求得殘渣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)；
解答：解：氧化銅與一氧化碳在加熱條件下生成銅和二氧化碳，加熱一段時間，氧化銅不一定完全轉(zhuǎn)化成銅，因此12.5g殘渣不一定是生成的銅的質(zhì)量，可能是生成的銅和剩余的氧化銅的混合物．根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后元素質(zhì)量不變；殘渣中銅元素的質(zhì)量即為氧化銅中銅元素的質(zhì)量．
15克殘渣中銅元素的質(zhì)量為：15g×
64
64+16
×100%=12g
12.5g殘渣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為：
12g
12.5g
×100%=96%
答：12.5g克殘渣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為96%
點評：本題重點是考慮到元素質(zhì)量守恒，反應前后元素的質(zhì)量相等，問題就很簡單了，很容易求得銅元素的質(zhì)量；
練習冊系列答案
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選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑或方法
A O2 水蒸氣 通過濃H2SO4
B NaOH溶液 Na2CO3 加入適量鹽酸
C CaCO3固體 CaO 高溫煅燒
D KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入適量的Na2SO4溶液，過濾

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（2012?市中區(qū)一模）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　�。�

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（2012?市中區(qū)一模）如圖所示為實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）若以H2O2溶液為原料（以MnO2為催化劑）在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為
ADC
ADC
（填寫儀器序號字母）．
②生成氧氣時，儀器A中發(fā)生的化學反應方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
③實驗室也可以用排水法收集氧氣，其原因是
氧氣不易溶于水
氧氣不易溶于水
．
（2）若用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，并用來測定某不純的氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)為少量單質(zhì)鐵），所選儀器的連接順序為：A→D1→E→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O；D1、D2、D3為3個盛有濃硫酸的洗氣瓶）
①儀器A中發(fā)生的化學反應方程式是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
②儀器D1的作用是
吸水干燥作用
吸水干燥作用
．
③充分反應后洗氣瓶D2的質(zhì)量增加了3.6g，則E裝置內(nèi)固體質(zhì)量減少了
3.2
3.2
g．

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