Question

13．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小芳同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放入燒杯中，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.8g．（假設雜質不與鹽酸反應，也不溶于水）請計算：
（1）生成的二氧化碳的質量是2.2g；
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）生成的二氧化碳的質量是：10g+90g-97.8g=2.2g，
故填：2.2．
（2）設碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                       2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{5g}{10g}$×100%=50%，
答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為50%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．