Question

將一定質(zhì)量含雜質(zhì)20%的石灰石加入足量的稀鹽酸中（雜質(zhì)不與任何物質(zhì)反應(yīng)也不溶于水），充分反應(yīng)后，共收集到4.4克二氧化碳，則該石灰石的質(zhì)量是多少克？同時(shí)生成氯化鈣質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析：由于雜質(zhì)不和稀鹽酸反應(yīng)，只有碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，所以可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，用生成二氧化碳的量來(lái)求出碳酸鈣的量和氯化鈣的量，進(jìn)而求出石灰石的質(zhì)量；

解答：解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100         111   44
x            y   4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

x=10g   y=11.1g
（1）由于石灰石中含雜質(zhì)20%，所以含有碳酸鈣1-20%=80%，則石灰石的質(zhì)量為

10g

80%

=12.5g
答：石灰石的質(zhì)量為12.5g；生成的氯化鈣質(zhì)量為11.1克；

點(diǎn)評(píng)：掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的方法和步驟；注意從題目中尋找已知量和未知量，從而確定比例關(guān)系是解題的關(guān)鍵；