Question

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)．

          
          
                                                                                      圖6

（1）根據(jù)圖1回答：①寫出a的名稱          ；
                                    ②在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是             ；
（2）采用圖2所示操作可能造成的后果之一是         ；
（3）利用圖3裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是      （選填序號）；
 A．用高錳酸鉀制氧氣； B．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳；C．用鋅與稀硫酸制氫氣；  D．用雙氧水與二氧化錳制氧氣．
（4）圖3中的氣體發(fā)生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應(yīng)速率．請從圖4中選取       （選填序號）與圖1中a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，以達到控制反應(yīng)速率的目的．
（5）實驗室用圖5中A裝置制氧氣的化學(xué)方程式是____________反應(yīng)結(jié)束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________黑色粉末在反應(yīng)中的作用是_________．用E裝置收集氧氣的依據(jù)是________，檢驗氧氣是否集滿的方法是___________ ．
（6）機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在查閱資料后得知：
①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；
②NO常溫下能與氧氣迅速反應(yīng)，生成紅棕色的NO₂氣體：2NO₂+O₂=2NO₂；
③實驗室常用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4X．  
根據(jù)以上信息完成下列問題：①物質(zhì)X的化學(xué)式為            ．  ②若選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體，你選擇圖5中的發(fā)生裝置是           ，收集裝置是        ．
③該小組的同學(xué)通過查閱資料你得到的啟示是__________        
a．NO容易和血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；b．NO能抗擊侵入人體的微生物，并能阻止癌細  胞的繁殖和腫瘤細胞的擴散．綜合分析①和②的信息，
④某化工廠準備生產(chǎn)Cu)NO₃)₂，以銅和稀硝酸為主要原料設(shè)計了兩種方案：
方案一：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O₂2CuO，CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O．
從環(huán)境保護的角度考慮，你認為較合理的方案是                 ．從經(jīng)濟角度考慮選擇此方案的理由是                             ．
（7）某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會調(diào)查．他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進行實驗（實驗I、II、III），充分反應(yīng)后，將得到的實驗數(shù)據(jù)繪制出如圖象圖6：試回答（計算結(jié)果精確到0.1%）：
①寫出實驗中有關(guān)的化學(xué)方程式：_____________．
②實驗I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為_________．
③稀硫酸完全參加反應(yīng)的實驗中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____．

Answer 1

（1）試管；用水濕潤．
（2）試管破裂．
（3）CD．
（4）B或C．
（5）2KClO₃2KCl+3O₂↑；2H₂O₂2H₂O+O₂↑；催化；氧氣的密度大于空氣的密度；將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃說明已滿．
（6）①H₂O②B；C．③任何物質(zhì)都具有兩面性．④方案二；產(chǎn)生相同質(zhì)量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少．
（7）①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；②2.8g
         ③由表中數(shù)據(jù)分析，實驗III中100g稀硫酸完全反應(yīng)．
設(shè)實驗III生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，消耗鐵的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                152      2
y                     x       0.2g
=，=
x=15.2g    y=5.6g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=14.4%．
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.4%．