Question

8．利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl₂）．每次取100g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

測定次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
樣品質(zhì)量（g）	100	100	100	100
氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）	40	80	120	160
沉淀質(zhì)量（g）	2.9	5.8	8.7	8.7

（1）第三次加入的氫氧化鈉溶液與粗鹽中的MgCl₂恰好完全反應(yīng)．
（2）求粗鹽的純度（寫出解題過程）．

Answer 1

分析 樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量包括粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)產(chǎn)生沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量可以計(jì)算氯化鎂的質(zhì)量，根據(jù)氯化鎂的質(zhì)量可以計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算粗鹽的純度．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液質(zhì)量加到120g時(shí)，沉淀的質(zhì)量不再增加，說明樣品中氯化鎂全部反應(yīng)，并且每增加40g氫氧化鈉溶液質(zhì)量生成沉淀2.9g；當(dāng)氫氧化鈉溶液質(zhì)量為120g時(shí)，生成沉淀8.7g，氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；所以第三次加入的氫氧化鈉溶液與粗鹽中的MgCl₂恰好完全反應(yīng)．
（2）解：設(shè)樣品中MgCl₂的質(zhì)量為x
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
95                    58
x                    8.7g
$\frac{95}{58}$=$\frac{x}{8.7g}$
x=14.25g
粗鹽純度為：$\frac{100g-14.25g}{100g}$×100%═85.75%
故答案為：
（1）三
（2）85.75%

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．