Question

一定條件下，在托盤天平的左右兩盤上各放一只燒杯，均加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相等的稀鹽酸、調(diào)整天平呈平衡狀態(tài)．下列實(shí)驗(yàn)操作，最終仍能使天平保持平衡的是（　�。�

A．向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Mg、Al，反應(yīng)后兩種金屬均有剩余

B．向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解

C．向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Fe、Mg，反應(yīng)后鹽酸有剩余

D．向左、右兩燒杯中分別加入5.6克Fe和1.8克Al，兩種金屬完全溶解

Answer 1

分析：因?yàn)榧尤氲柠}酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時(shí)天平能仍然保持平衡，不相等時(shí)天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．可根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式和差量法進(jìn)行分析比較．

解答：解：A、分別加入相等質(zhì)量的Mg、Al，反應(yīng)后兩種金屬均有剩余，所以根據(jù)鹽酸的質(zhì)量來(lái)確定生成的氫氣的質(zhì)量是相等的，所以天平仍然平衡，故A正確；
  B、2Al～3H₂ Zn～H₂
   54    6              65   2
從以上的分析來(lái)看，相同質(zhì)量的金屬生成的氫氣質(zhì)量不同，金屬鋁生成的氫氣多一些，所以反應(yīng)后天平不平衡，故B錯(cuò)誤；
C、鐵與鹽酸反應(yīng)后生成氯化亞鐵和氫氣，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，不難分析得：鎂生成的氫氣多，那邊質(zhì)量輕一些，故C錯(cuò)誤；
  D、反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量分別為x、y：
2Al～3H_2； Fe～H₂
54   6；      56     2
1.8g x；    5.6g y

54

1.8g

=

6

x

，x=0.2g；     

56

5.6g

=

2

y

，y=0.2g
則生成的氫氣質(zhì)量相同，但由于反應(yīng)物的質(zhì)量鐵多鋁少，所以反應(yīng)后天平不平衡，故D錯(cuò)誤．
 故選A．

點(diǎn)評(píng)：加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時(shí)，天平才能保持平衡．由于運(yùn)算量比較大，所以對(duì)于有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是否熟練是解題的關(guān)鍵．