Question

燒杯內盛放蒸餾水44.1克，投入5.1克不純的食鹽樣品（其中所含雜質不溶于水），充分攪拌，使樣品中氯化鈉完全溶解．經(jīng)過濾后，再取出濾液5.85克并向其中滴加硝酸銀溶液，到不產(chǎn)生沉淀為止．將沉淀氯化銀充分烘干后稱量，其質量為1.435克．試求：
（1）過濾所得濾液的溶質的質量分數(shù)是多少？
（2）原不純食鹽樣品中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？（保留1位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：1）根據(jù)硝酸銀與氯化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的NaCl的質量（即溶質質量）；然后根據(jù)“溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可；
（2）根據(jù)“溶劑質量÷溶劑含量”計算出濾液質量，再根據(jù)“濾液質量×10%”計算出食鹽樣品中氯化鈉的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：
（1）設參與反應的NaCl的質量為x，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
     58.5   143.5
      x      1.435g

58.5

x

=

143.5

1.435g

x=0.585g
所取濾液中溶質的質量分數(shù)為：

0.585g

5.85g

×100%=10%
（2）濾液的總重量為：44.1g÷（1-10%）=49g，
食鹽樣品中氯化鈉的質量為：49g×10%=4.9g，
食鹽樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為：

4.9g

5.1g

×100%≈96.1%
答案：
（1）過濾所得濾液的溶質的質量分數(shù)是10%
（2）食鹽樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為96.1%

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．