Question

2．工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個(gè)試劑瓶內(nèi)（如圖1）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

查閱資料：含NO₃的物質(zhì)見光易分解，一般儲(chǔ)藏在棕色試劑瓶中．
（1）小袁同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是硝酸（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到產(chǎn)生白霧，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶內(nèi)的“兩堿”的制備方法時(shí)，根據(jù)收集的信息，繪制了如圖2框圖．注：整個(gè)框圖中每個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題．
Ⅰ．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．框圖中的①反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅲ．請(qǐng)選用一種物理方法鑒別A、B瓶內(nèi)的物質(zhì)：將A、B兩種固體放入燒杯，加水溶解放熱的是氫氧化鈉，沒有明顯放熱的是碳酸鈉，
在實(shí)驗(yàn)室中能否通過滴加酚酞試液來區(qū)別A、B的溶液？不能（填“能”或“否”），為什么？因?yàn)樘妓徕c也顯堿性．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硝酸和濃鹽酸易揮發(fā)進(jìn)行分析；
（2）Ⅰ、根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
Ⅱ、根據(jù)反應(yīng)①是氯化鈉和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨進(jìn)行分析；
Ⅲ、根據(jù)氫氧化鈉溶于水有明顯的溫度變化進(jìn)行分析；

解答 解：（1）濃硝酸有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，濃硝酸因溶解由分解產(chǎn)生的NO₂而呈黃色，常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，濃鹽酸會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴，在瓶口形成白霧；
（2）Ⅰ、反應(yīng)②是碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ．反應(yīng)①是氯化鈉和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl，①反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成了兩種化合物的反應(yīng)，滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
Ⅲ．氫氧化鈉在水中溶解時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以鑒別的方法是：分別從兩瓶內(nèi)取少量固體溶于水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na₂CO₃；
在實(shí)驗(yàn)室中能否通過滴加酚酞試液來區(qū)別氫氧化鈉、碳酸鈉，原因是：因?yàn)樘妓徕c也顯堿性．
故答案為：（1）①硝酸；
②產(chǎn)生白霧；
（2）Ⅰ、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ、復(fù)分解反應(yīng)；
Ⅲ、將A、B兩種固體放入燒杯，加水溶解放熱的是氫氧化鈉，沒有明顯放熱的是碳酸鈉；
不能，因?yàn)樘妓徕c也顯堿性．

點(diǎn)評(píng) 在做此類題時(shí)，首先要知道需要鑒別的物質(zhì)的有哪些特性，然后根據(jù)這些性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．