Question

石灰石是一種常用的建筑材料，實驗室可用來制取二氧化碳，其化學(xué)式為CaCO₃請根據(jù)化學(xué)式進行計算：
（1）碳酸鈣的化學(xué)式量是多少？
（2）各元素的質(zhì)量比是多少？
（3）鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（4）多少克碳酸鈣中含有6克鈣元素？
（5）10克碳酸鈣最多制取多少克二氧化碳？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鈣中的碳元素全部轉(zhuǎn)化成二氧化碳，據(jù)此結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答：解：（1）碳酸鈣的式量（相對分子質(zhì)量）為40+12+16×3=100．
（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為40：12：（16×3）=10：3：12．
（3）鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是

40

100

×100%=40%．
（4）需要碳酸鈣的質(zhì)量為6g÷40%=15g．
（5）10克碳酸鈣含碳元素的質(zhì)量為10g×

12

100

×100%=1.2g；最多制取二氧化碳的質(zhì)量為1.2g÷（

12

12+16×2

×100%）=4.4g．
答：（1）碳酸鈣的化學(xué)式量是100；（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為10：3：12；（3）鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是40%；（4）15克碳酸鈣中含有6克鈣元素；（5）10克碳酸鈣最多制取4.4克二氧化碳．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．