Question

4．請結(jié)合下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題．

①儀器：a用途添加液體，b名稱錐形瓶．
②用氯酸鉀與二氧化錳混合制取并收集一瓶較純凈的氧氣，可選擇的裝置組合：CE（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
③實驗室制取二氧化碳?xì)怏w，裝置A、B都可用作發(fā)生裝置，其中可以控制反應(yīng)進(jìn)行的是A（填裝置序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
④同學(xué)們分析認(rèn)為③中剩余溶液中一定有氯化鈣，可能有鹽酸．為驗證是否含有鹽酸，他們采用不同方案進(jìn)行實驗，得出相同的結(jié)論．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方案一	取樣，加一枚生銹的鐵釘	鐵銹溶解，溶液呈棕黃色	有鹽酸
方案二	取樣，滴加AgNO3溶液和稀硝酸	產(chǎn)生白色沉淀

上述實驗方案中，合理的是方案一（選填：“方案一”或“方案二”）；另外一個實驗方案不合理的原因：氯化鈣也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生難溶于稀硝酸的白色沉淀．
“方案一”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 ①根據(jù)實驗室常用儀器解答；
②根據(jù)氯酸鉀和二氧化錳是固體，發(fā)生裝置采用固體加熱裝置，排水法比排空氣法上集純凈解答；
③根據(jù)反應(yīng)物為固體與液體，反應(yīng)條件為常溫，選擇固液常溫型裝置解答；
④根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)解答．

解答 解：
①儀器名稱為：a是長頸漏斗便于添加液體；b錐形瓶；
②氯酸鉀和二氧化錳是固體，發(fā)生裝置采用固體加熱裝置，排水法比排空氣法上集純凈．
故選AD，化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O₂↑； 
③實驗室用大理石和石灰石制取二氧化碳?xì)怏w，A可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；能使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停的裝置必須使固液完全分離，故選A；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
④取樣，加一枚生銹的鐵釘，鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鐵和水，鐵銹溶解，溶液呈棕黃色；故剩余溶液中一定有鹽酸；
取樣，滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化鈣也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生難溶于稀硝酸的白色沉淀，故不能確定剩余溶液中一定有鹽酸；
稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成水和氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
答案：
①添加液體；錐形瓶
②C E   2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O₂↑； 
③A； CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
④鐵銹溶解，溶液呈棕黃色；
“方案一”．氯化鈣也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生難溶于稀硝酸的白色沉淀；
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

點評 固液發(fā)生裝置要達(dá)到隨開隨用，隨關(guān)隨停，必須使固體與液體完全分離．本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．