Question

圖1和圖2是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置圖．

（1）圖1所示實驗中，紅磷燃燒的化學方程式是　　，集氣瓶中預先加入少量水的作用是　　（寫一個）．

實驗后，發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積小于原瓶中空氣體積的，可能的原因是　　（寫一個）．

（2）圖2所示實驗中，實驗步驟如下（裝置氣密性良好，部分操作已略去）：

Ⅰ．打開止水夾a和b，向集氣瓶中緩慢鼓入一定量空氣，至白磷與空氣接觸，測得進入量筒中水的體積為V₁；

Ⅱ．強光照射引燃白磷；

Ⅲ．白磷熄滅并冷卻至室溫，測得量筒中水的體積變?yōu)閂₂；

Ⅳ．計算空氣中氧氣的體積分數(shù)．

下列有關這個實驗的說法中，正確的是　　（填字母）．

A．步驟Ⅰ中，俯視量筒讀數(shù)會使測得的V₁數(shù)值偏低

B．步驟Ⅱ中，白磷燃燒時可以不關閉止水夾a和b

C．步驟Ⅲ中，未冷卻至室溫會使測得的V₂數(shù)值偏高

D．步驟Ⅳ中，求得氧氣的體積分數(shù)等于×100%

Answer 1

【考點】空氣組成的測定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 

【專題】空氣與水．

【分析】（1）根據(jù)紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，五氧化二磷會污染空氣，會與水反應，實驗裝置漏氣，紅磷的量不足，燃燒時就無法將瓶內氧氣沒有消耗完，水倒吸入裝置內的量就占不到其容積的五分之一進行分析；

（2）根據(jù)紅磷燃燒生成五氧化二磷，通過排入量筒中水的體積可以判斷空氣中氧氣的含量進行分析．

【解答】解：（1）紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O₂2P₂O₅，五氧化二磷會污染空氣，會與水反應，所以集氣瓶中預先加入少量水的作用是：吸收生成的白煙五氧化二磷，實驗裝置漏氣，紅磷的量不足，燃燒時就無法將瓶內氧氣沒有消耗完，水倒吸入裝置內的量就占不到其容積的五分之一；

（2）A、步驟Ⅰ中，鼓入空氣的體積至少應該使紅磷露出水面，該選項說法不正確；

B、步驟Ⅱ中，紅磷燃燒時應該關閉止水夾a和b，該選項說法不正確；

C、步驟Ⅲ中，若未冷卻至室溫就打開止水夾b，會使進入集氣瓶中的水偏少，從而導致測得的V₂數(shù)值偏高，該選項說法正確；

D、步驟Ⅳ中，氧氣的體積分數(shù)為：×100%，該選項計算正確．

故選：CD．

故答案為：（1）4P+5O₂2P₂O₅，吸收生成的白煙五氧化二磷，紅磷的量不足；

（2）CD．

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．