碳在高溫下可以和氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：2Fe₂O₃+3C $數(shù)學(xué)公式$ 3CO₂+4Fe，下列說法中正確的是

A.
該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B.
反應(yīng)中碳元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高
C.
碳是還原劑
D.
氧化鐵是還原劑

C
分析：根據(jù)四大基本反應(yīng)類型的定義判斷反應(yīng)類型，并從得氧失氧的角度判斷氧化劑、還原劑．
解答：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物，應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤；
B、反應(yīng)物中的碳是單質(zhì)，化合價為零，而反應(yīng)后二氧化碳中的碳元素為+4價，碳元素的化合價升高；反應(yīng)物中氧化鐵中鐵元素為+3價，而反應(yīng)后是單質(zhì)鐵，化合價為零，故碳元素的化合價降低，故選項錯誤；
C、碳奪取氧化鐵中的氧元素，使氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，因此做還原劑，故選項正確；
D、氧化鐵中的氧元素被碳奪取，使碳發(fā)生氧化反應(yīng)，因此做氧化劑，故選項錯誤．
故選：C．
點評：熟練掌握四大基本反應(yīng)類型的特征，這也是化學(xué)考查的重點．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大
型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質(zhì)碳和氧化鋁．某�；瘜W(xué)興趣小組利用上述反應(yīng)原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)．
查閱資料：（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；�。�2）AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．氨氣易與酸反應(yīng)．
設(shè)計實驗：
實驗一：制取氮化鋁樣品

實驗步驟

相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

1．除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣．

除去氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Cu+O₂

高溫

2CuO

2．用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質(zhì)玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）．

裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N₂+3C+Al₂O₃

高溫

2AlN+3CO

實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g
⑥重復(fù)實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g
實驗討論：（1）步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查

．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是

；裝置中使用漏斗的目的是

．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是

；圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是

；圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸

．
（4）步驟④的目的是

．
實驗結(jié)論：所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)為

%（寫計算過程，4分）．
事故處理：實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應(yīng)該采取的措施是：

．
拓展探究：（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液

（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

．
（2）本著節(jié)約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應(yīng)準(zhǔn)備40%濃NaOH溶液

g（寫計算過程，4分）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

金屬鎂將成為二十一世紀(jì)大有前途的綠色金屬材料．
海水中的MgCl2熟石灰過濾Mg（OH）2蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶MgCl2?6H2O脫水MgCl2通電Mg
（1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是

引流

．
②電解熔融氯化鎂的過程中，

電

能轉(zhuǎn)化為

化學(xué)

能．
③寫出氯化鎂與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式

MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂

．
（2）①取兩塊大小相同的干冰，在干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，像冰燈一樣．已知該反應(yīng)的生成物是氧化鎂和碳．此反應(yīng)的方程式是

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

，此反應(yīng)屬于

置換

反應(yīng)（判斷基本反應(yīng)類型）．該實驗證明干冰具有

在點燃條件下能與鎂反應(yīng)

的性質(zhì)（答一條即可）；為驗證上述反應(yīng)所得固體中無剩余鎂，可向該固體中加入試劑得名稱為

稀鹽酸

，反應(yīng)的現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生

．②金屬鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂中氮元素的化合價-3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式

Mg₃N₂

．
（3）老師每次做有關(guān)鎂的實驗時都會強調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色，這層灰黑色是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg₂（OH）₂CO₃；小花認為可能是Mg（OH）₂．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是

氧化鎂通常為白色固體

．
實驗探究：小趙按右圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體．實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由

石灰水變渾濁的現(xiàn)象可說明此變化過程中有二氧化碳生成，而氫氧化鎂中根本不含碳元素

．
查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂CO₃都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，請寫出Mg₂（OH）₂CO₃加熱分解的化學(xué)方程式

Mg₂（OH）₂C0₃

△

2MgO+H₂O+CO₂↑；

Mg₂（OH）₂C0₃

△

2MgO+H₂O+CO₂↑；

刪除本空

．．
（4）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質(zhì)量/g	10.6	5.2	4.0

從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為

1：3

所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

40%

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳與碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有廣泛的用途．
（1）碳原子的最外層電子數(shù)是

，碳元素在元素周期表中位于第

周期．
（2）古代用墨書寫或繪制的字畫雖年久仍不變色，原因是墨中主要成分碳在常溫下具有

穩(wěn)定

性．圖是木炭還原氧化銅的實驗，大試管中的反應(yīng)體現(xiàn)了碳的還原性，單質(zhì)碳的還原性可以用于冶金工業(yè)．
①酒精燈加燈罩的目的：

提高火焰的溫度

；
②剛開始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是

剛開始排出的氣體是裝置內(nèi)的空氣

；
③繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)．請你寫出帶點部分的化學(xué)方程式：

C+2CuO

高溫

2Cu+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

C+2CuO

高溫

2Cu+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
④停止加熱時，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出．這樣操作的原因是A

防止倒吸現(xiàn)象

；B

防止灼熱的銅被氧化

．
（3）二氧化碳能參與光合作用完成大氣中的“碳循環(huán)”，但是大氣中二氧化碳的含量不斷上升，會使全球變暖，從而導(dǎo)致

溫室效應(yīng)

．蔬菜大棚用作氣肥的二氧化碳，可用多種方法制得，例如可以用稀硫酸與碳酸氫銨（NH₄HCO₃）反應(yīng)制得，反應(yīng)后生成硫酸銨、水和二氧化碳，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NH₄HCO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
[物質(zhì)制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應(yīng)方程式為：FexOy+yH₂

高溫

xFe+yH₂O Fe₃C+2H₂

高溫

3Fe+CH₄
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂；

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂；

．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能

焦炭燃燒放出大量的熱，產(chǎn)生的熱量使裝置內(nèi)其它反應(yīng)得以發(fā)生

．
[含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．
已知：3CH₄+4Fe₂O₃

高溫

3CO₂+6H₂O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：

①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍₂；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃₂；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．操作的先后順序是①→③→

④

→

②

→⑤→⑥→⑦（填序號）
（4）步驟③的目的是

除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸

，驗證該步驟目的達到的實驗方法是

收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音

；步驟⑥的目的是

防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用

．
（5）若裝置D、E分別增重m g和n g，則m與n的關(guān)系為

（填字母）；
A．11m=9n B．11m＞9n C． 11m＜9n
若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將

不變

（“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質(zhì)量分數(shù)將

偏大

．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g，裝置B、E分別增重0.180g和0.220g，則計算樣品中ω_O=

1.6%

；
ω_C=

0.6%

．
（7）若缺少裝置F，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將

偏大

（“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質(zhì)量分數(shù)將

偏大

．

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科目：初中化學(xué) 來源：期末題 題型：填空題

合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類。請寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）利用氧化鈣作食品干燥劑吸收水分
（2）利用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸
（3）利用單質(zhì)碳在高溫下還原氧化銅得到銅
（4）通電分解氯化鎂，得到金屬鎂和氯氣

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同步練習(xí)冊答案

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

碳在高溫下可以和氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：2Fe2O3+3C3CO2+4Fe，下列說法中正確的是

碳在高溫下可以和氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：2Fe₂O₃+3C $數(shù)學(xué)公式$ 3CO₂+4Fe，下列說法中正確的是