【題目】某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用2g石灰石樣品,把20g稀鹽酸(氯化氫的水溶液)分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其它成份既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作,最后稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

稀鹽酸的用量

剩余固體的質(zhì)量

第一次加入5g

1.5 g

第二次加入5g

M

第三次加入5g

0.5g

第四次加入5g

0.3g


(1)上表中M的數(shù)值應(yīng)為
(2)從以上數(shù)據(jù)可知,這四次試驗(yàn)中第次試驗(yàn)后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)
(3)此石灰石樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)能生成氣體多少克.

【答案】
(1)1g
(2)四
(3)解:設(shè)能得到二氧化碳的質(zhì)量為x,

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2

100

44

1.7g

x

x=0.748g

答:能得到二氧化碳的質(zhì)量為0.748g.


【解析】(1)第一次加入5g稀鹽酸后,剩余固體的質(zhì)量是1.5g,反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為:2g﹣1.5g=0.5g,說明5g稀鹽酸能和0.5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng);第二次加入5g稀鹽酸后,如果碳酸鈣足量,剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該為:1.5g﹣0.5g=1g;即表中M的數(shù)值應(yīng)為1g;故填:1g;
(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知,這四次試驗(yàn)中第四次加入5g稀鹽酸后,剩余固體的質(zhì)量是0.3g,說明第四次實(shí)驗(yàn)后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng);

故填:四;
故答案為:(1)1g;(2)四
(3)解:設(shè)能得到二氧化碳的質(zhì)量為x,

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2

100

44

1.7g

x

x=0.748g

答:能得到二氧化碳的質(zhì)量為0.748g.

由加入的鹽酸和每次固體減少的質(zhì)量可知,5克鹽酸消耗0.5克固體,按照這樣每0.5克的消耗來看,到第四次時(shí),應(yīng)該沒有固體了,但題中還有0.3克,由此可以看出這時(shí)碳酸鈣反應(yīng)完了,可以得出碳酸鈣總共是1.7克,剩余為雜質(zhì),要算生成二氧化碳的質(zhì)量,可以利用方程式通過碳酸鈣的質(zhì)量來算。這道題考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析和處理能力,石灰石中含有雜質(zhì),應(yīng)該是題中的隱含條件,學(xué)生要注意。

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