Question

【題目】（5分）海洋是人類寶貴的自然資源，從海水中可以得到粗鹽。

（1）稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。還需要進行的實驗步驟依次為：①稱量剩余粗鹽、② 、③ 、④稱量精鹽、⑤計算產(chǎn)率。

（2）下圖是某工廠利用粗鹽水生產(chǎn)純堿的工藝流程圖。

①下列說法正確的是 （填字母）。

A．流程Ⅰ中加入溶液的順序不能改變

B．流程Ⅰ將粗鹽水中的SO42-、 Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀

C．流程Ⅰ后過濾得到三種沉淀

D．流程Ⅲ中發(fā)生的是分解反應

②流程II中發(fā)生的主要反應為NH3+CO2+H2O NH4HCO3 ，

NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl 。

20℃時，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3，充分反應后，理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為 g（20℃時，NaHCO3的溶解度為9.7g， NH4Cl的溶解度為37.2g）。

Answer 1

【答案】（1）過濾 蒸發(fā) （2）①BD ②7.1

【解析】

試題分析：（1）粗鹽提純實驗步驟依次為：①稱量剩余粗鹽、②過濾、③蒸發(fā)、④稱量精鹽、⑤計算產(chǎn)率

（2）①流程圖中加入的BaCl2溶液是為了除去雜質(zhì)硫酸鎂，反應為：MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2，加入的NaOH溶液是為了除去雜質(zhì)氯化鎂，反應為：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，加入的Na2CO3溶液是不僅除去原雜質(zhì)氯化鈣，還除去加入的過量BaCl2溶液，反應為：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl ，A、流程Ⅰ中加入溶液的順序能改變，氫氧化鈉和碳酸鈉順序可以打亂，錯誤，B、流程Ⅰ將粗鹽水中的SO42-、 Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，正確，C、流程Ⅰ后過濾得到四種沉淀：BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，錯誤，D、流程Ⅲ中發(fā)生的反應是：2NaHCO3 △Na2CO3 + H2O + CO2↑，是分解反應，正確，故選BD 與

②根據(jù)化學方程式：NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl中NH4HCO3、NaCl與NaHCO3、NH4Cl的質(zhì)量關系為79：58.5：84：53.5，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3，兩者恰好完全反應，生成NaHCO3的質(zhì)量為16.8g，NH4Cl的質(zhì)量為10.7g，而20℃時，NaHCO3的溶解度為9.7g，NH4Cl的溶解度為37.2g，故理論上從溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量=16.8g -9.7g =7.1g