Question

歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小莉同學(xué)用如圖總結(jié)了鹽酸與其它物質(zhì)反應(yīng)的①～⑤五條化學(xué)性質(zhì)．
（1）鐵生銹是鐵與

氧氣和水

發(fā)生反應(yīng)，鹽酸可除去鐵表面的鐵銹是利用鹽酸在如圖的性質(zhì)

②

．（填序號(hào)）
（2）下列物質(zhì)可以利用鹽酸的性質(zhì)③制得的是

D

（填序號(hào)）：
A、CuCl₂    B、AgCl     C、FeCl₃    D、ZnCl₂
（3）鹽酸溶液與硫化亞鐵固體能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2HCl+FeS=H₂S↑+FeCl₂

．
（4）歸納鹽酸性質(zhì)④的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律：

鹽酸能與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)鐵生銹的化學(xué)反應(yīng)分析鐵生銹的實(shí)質(zhì)，依據(jù)鐵銹的成分判斷利用的哪條鹽酸的性質(zhì)；
（2）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析解答；
（3）依據(jù)鹽酸與硫化亞鐵反應(yīng)是酸與鹽會(huì)生成新酸和新鹽分析解答即可；
（4）依據(jù)酸的5條化學(xué)性質(zhì)中包含酸與鹽的反應(yīng)分析解答；

解答：解：（1）鐵生銹的過程是鐵在水與氧氣共存的條件下進(jìn)行的，鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以鹽酸除鐵銹實(shí)際上就是金屬氧化物氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)；
（2）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知銅、銀均在氫后不會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和對(duì)應(yīng)的鹽，而鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成亞鐵鹽，只有鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅；
（3）依據(jù)鹽酸與硫化亞鐵反應(yīng)是酸與鹽會(huì)生成新酸和新鹽的復(fù)分解反應(yīng)可知：鹽酸溶液與硫化亞鐵固體反應(yīng)的方程式為：2HCl+FeS=H₂S+FeCl₂；
（4）由圖示結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)可知M應(yīng)該為鹽，例如鹽酸可以與碳酸鈉反應(yīng)等；
故答案為：（1）氧氣和水；②；（2）D；（3）2HCl+FeS=H₂S↑+FeCl₂；（4）鹽酸能與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)酸的性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)酸的共性等方面的知識(shí)；