Question

已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
①Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃═2X．
（1）寫出化學(xué)方程式②中X的化學(xué)式：

 

．
（2）現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的剩余固體中一定含有的物質(zhì)是

 

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（3）在煉鐵高爐中將赤鐵礦還原為鐵的化學(xué)方程式是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)相等；在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．根據(jù)赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，則CO和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳啦愛書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)相等可得，X的化學(xué)式為：FeCl₂ ．
（2）將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)有①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，③Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵，故答案為：Cu（銅）
（3）根據(jù)氧化鐵和CO反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe．
故答案為：
（1）FeCl₂ ．（2）Cu（銅）；（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe．

點(diǎn)評：本題考查了常見金屬與鹽溶液間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．