Question

34、學(xué)習(xí)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序，能幫助我們發(fā)現(xiàn)和研究更多的金屬．
（1）根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：

①寫出實驗A中反應(yīng)的主要實驗現(xiàn)象

劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體（答出火星四射即可給分）

．
②實驗B中可觀察到鐵片的表面

鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動性比銅

強

．（填“強”或“弱”）
③實驗C中可觀察到試管中鐵釘最先生銹的是

b

處．（填“a”或“b”或“c”）
（2）所謂合金，就是不同種金屬（或金屬與非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物．

	Na	Cu	Al	Fe
熔點（℃）	97.5	1083	660	1535
沸點（℃）	883	2595	2200	3000

根據(jù)上表中四種金屬的熔沸點，判斷其中不能形成合金的是

c

．
a．Cu和Al        b．Fe和Cu           c．Fe和Na
（3）某興趣小組的同學(xué)在實驗室為了比較銀白色金屬R與鐵的活動性強弱，設(shè)計了下列方案進行實驗，請你幫他們完成下表

強（或弱）、FeSO₄（或FeCl₂等）、正確（或錯誤）

：

你的一種猜想	驗證方法	現(xiàn)象	結(jié)論
金屬R的活動性比鐵 _______	將金屬R投入 _______溶液中	金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出	猜想 _______ （選填“正確”或“錯誤”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖示的實驗，說出實驗中觀察到的現(xiàn)象；
（2）根據(jù)題中合金形成的信息，根據(jù)表格中金屬的熔、沸點，判斷不能形成合金的金屬組合；
（3）分析探究實驗的過程，根據(jù)探究金屬活動性的實驗設(shè)計思路，完成探究實驗．

解答：解：（1）①圖示為鐵絲在氧氣中燃燒，可觀察到：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體（答出火星四射即可給分）；
故答：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；
②鐵片放入藍色硫酸銅溶液，銅被置換出來，所以會看到鐵片表面有紅色物質(zhì)；此實驗驗證了鐵的活動性比銅強；
故答：鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，強；
③鐵在與氧氣、水同時接觸時生銹，圖中所示實驗b處既接觸水又接觸氧氣，所以最先被銹蝕；
故選B；
（2）合金是不同種金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，即兩種金屬都成為液態(tài)時進行混合；
由于金屬鈉的沸點較低，在鐵熔化時溫度達1535℃，而此時金屬鈉已變成氣態(tài)，無法完成液態(tài)時混合；
故選C；
（3）所設(shè)計探究實驗是比較銀白色金屬R與鐵的活動性強弱的實驗，根據(jù)實驗中的現(xiàn)象“有黑色物質(zhì)析出”可推斷：把金屬R放入亞鐵鹽溶液中，通過置換出鐵的實驗現(xiàn)象，得到R的活動性比鐵強的結(jié)論．所以在回答時，要注意猜想與結(jié)論的一致性；
故答：強，F(xiàn)eSO₄（或FeCl₂等），正確（或：弱，F(xiàn)eSO₄（或FeCl₂等），錯誤）．

點評：在描述實驗的現(xiàn)象時，不要直接說明生成物的名稱．如“鐵絲燃燒生成黑色固體四氧化三鐵”就是錯誤的現(xiàn)象描述．