Question

某課外活動(dòng)小組從海邊鹽灘上獲得了一定量的粗鹽，欲進(jìn)行粗鹽提純的探究活動(dòng)．請(qǐng)你參與其中，完成探究活動(dòng)中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）查閱資料
①粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（MgCl₂、CaCl₂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．
②氯化鈉在室溫（20℃）時(shí)的溶解度為36.0g．
③Mg²⁺、Ca²⁺的堿和鹽的溶解性（20℃）如下表：

陽(yáng)離子\陰離子	OH-	NO3-	SO42-	CO32-
Mg2+	不	溶	溶	微
Ca2+	微	溶	微	不

說(shuō)明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
（2）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與問(wèn)題討論
①溶解（20℃）用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊攪拌，直到粗鹽不再溶解為止．此時(shí)加入的粗鹽質(zhì)量至少是

 

g．
②除雜若要除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl₂，可向其中加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液；若要除去雜質(zhì)MgCl₂，可向其中加入過(guò)量的

 

溶液，然后按右圖所示裝置進(jìn)行

 

操作．再向?yàn)V液中加入適量的

 

即得到氯化鈉溶液．如果觀察所得濾液是渾濁的，再過(guò)濾，仍渾濁，其可能的原因是：

 

．
③蒸發(fā)
（3）實(shí)踐實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程略．

Answer 1

分析：本題屬于物質(zhì)的凈化除雜題，還包括了有關(guān)溶解度的計(jì)算和過(guò)濾操作．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)．本題（1）查閱資料中告訴我們粗鹽的成分，食鹽在在室溫（20℃）時(shí)的溶解度，這樣有助于我們的計(jì)算；還告訴我們氫氧化鎂和碳酸鈣都不溶于水，有助于我們思考怎樣除去鈣離子和鎂離子．本題的雜質(zhì)是氯化鈣和氯化鎂，實(shí)際氯離子不是雜質(zhì)，鈣離子和鎂離子才是雜質(zhì)．由題意知，鈣離子可以用碳酸根離子除去，鎂離子可以用氫氧根離子除去；然后過(guò)濾，加入的過(guò)量的試劑可以用稀鹽酸除去．

解答：解：①根據(jù)溶解度的概念，氯化鈉在室溫（20℃）時(shí)的溶解度為36.0g，即100g水中最多溶解36g食鹽，設(shè)10g水最少需要食鹽的質(zhì)量為x，就可以計(jì)算：

36g

100g

=

x

10g

，解得x=3.6g，故答案為：3.6g
②若要除去雜質(zhì)MgCl₂，鎂離子可以用氫氧根離子除去，可向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，生成的是氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉溶液；然后把沉淀過(guò)濾除去；最后再把過(guò)量的Na₂CO₃溶液和氫氧化鈉溶液，用適量的稀鹽酸除去即可．如果觀察所得濾液是渾濁的，再過(guò)濾，仍渾濁，其可能的原因是：濾紙破損或液面高于濾紙的邊緣等．故答案為：NaOH 過(guò)濾 鹽酸（或HCl） 濾紙破損（或過(guò)濾液的液面高于濾紙邊緣或其它合理答案）

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)是物質(zhì)的除雜、有關(guān)計(jì)算和操作問(wèn)題，屬于物質(zhì)的分離和提純的范疇．本考點(diǎn)的綜合性比較強(qiáng)，是中考的一個(gè)難點(diǎn)，本題給出溶解性表，分步驟進(jìn)行分離，同學(xué)們只要認(rèn)真分析，根據(jù)除雜質(zhì)的兩個(gè)條件綜合把握，并處理好加入的過(guò)量的試劑，掌握好實(shí)驗(yàn)基本操作，問(wèn)題就不難解決了．本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中．