Question

6．某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為63.4g．
（1）通過計算說明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符．
（2）計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式．求出碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)而計算出每片中鈣的質(zhì)量，即可判斷鈣片中鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式．求出生成氯化鈣的質(zhì)量為即可解答．

解答 解：（1）因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g×10+50g-63.4g=6.6g；
設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        111       44
  x          y        6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g，
y=16.65g
每片中鈣含量是15g×$\frac{40}{100}$÷10片=0.6g，實(shí)際鈣含量與標(biāo)注相符；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{16.65g}{63.4g-（10×2g-15g）}$×100%=28.5%；
答案：（1）實(shí)際鈣含量與標(biāo)注相符；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)28.5%．

點(diǎn)評 本題主要考查了人體中元素的作用、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識分析問題的能力．