Question

把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?!--BA-->

 

；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

 

球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為T(mén)iO₂、Fe₂O₃等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學(xué)方程式為：

 

；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe₂O₃），其化學(xué)方程式為：

 

，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

 

反應(yīng)．

Answer 1

分析：根據(jù)圖象我們可以得出，在單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速度是Y＞X＞Z．正好與金屬活動(dòng)順序相一致，金屬活性越高的，產(chǎn)生氫氣速度越快．因此可知三種金屬的活動(dòng)順序．通過(guò)剛才的分析我們發(fā)現(xiàn)，假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，在質(zhì)量相等時(shí)與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越小的，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量也越多，因此可知相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序．
根據(jù)題意書(shū)寫(xiě)一氧化碳與氧化鐵、稀鹽酸與氧化鐵的化學(xué)方程式．

解答：解：根據(jù)圖象我們可以得出，在單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速度是Y＞X＞Z．也就是說(shuō)Y與酸反應(yīng)的速度最快，X次之，Z最慢，正好與金屬活動(dòng)順序相一致，金屬活性越高的，產(chǎn)生氫氣速度越快．因此三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)閅＞X＞Z．通過(guò)剛才的分析我們發(fā)現(xiàn)，假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，在質(zhì)量相等時(shí)與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越小的，分子數(shù)量（摩爾數(shù)mol 分子的量）越多，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量也越多，因此相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X．
    沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為T(mén)iO₂、Fe₂O₃等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe₂O₃），其化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
故答為：Y＞X＞Z，Z＞Y＞X；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；復(fù)分解反應(yīng)

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鐵的冶煉原理；還考查了鐵的冶煉原理的有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；掌握反應(yīng)類型的判定方法．