Question

水是一種最常用的溶劑，在A、B兩個(gè)燒杯中分別裝有等量的水，在t℃時(shí)，向A、B燒杯中分別加入25g甲物質(zhì)，向B燒杯加入25g乙物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如下圖所示．
（1）在圖1兩個(gè)燒杯的溶液中，

 

（填“A”、“B”）燒杯中的溶液一定是飽和溶液．
（2）圖2分別為兩種物質(zhì)的溶解度曲線，其中可表示乙物質(zhì)的是

 

（填“a”或“b”）；要使A燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是

 

（3）室溫下，將一瓶a溶液敞口放置一段時(shí)間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變了10%，放置前后溶液中所含水（溶劑）的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,固體溶解度曲線及其作用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)A中還有未溶解的固體進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)t℃乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)以及甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式回答

解答：解：（1）A中還有未溶解的固體，所以為飽和溶液；故填：A；
（2）t℃乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)，所以表示乙物質(zhì)的是a；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使A燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是升高溫度或加水；故填：a；升高溫度或加水；
（3）a溶液敞口放置一段時(shí)間，溶劑水蒸發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變了10%，如設(shè)原溶液的質(zhì)量為M，則其中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05M，含水的質(zhì)量為M×（1-5%）=0.95M，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變了10%后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑水蒸發(fā)，則溶液的質(zhì)量為0.05M÷10%=0.5M，則含水的質(zhì)量為0.5M-0.05M=0.45M，放置前后溶液中所含水（溶劑）的質(zhì)量比為0.95M：0.45M=19：9．故填：19：9．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查溶解度曲線的意義、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，理解溶解度曲線的意義，了解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法和適用范圍，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式是解題的關(guān)鍵．