Question

19．工業(yè)上用鹵水（主要是MgCl₂溶液，另外含少量NaCl）為原料，提純得到氯化鎂，再在熔融狀態(tài)下電解氯化鎂制取金屬鎂．鹵水中氯化鎂的含量，需通過實驗測得．檢驗員取100g鹵水，向里滴加20%的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量與所得沉淀的質(zhì)量關系如圖所示．
（1）參加反應的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是16g．（直接寫結果）
（2）請計算鹵水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算氯化鎂的質(zhì)量，進一步可以計算鹵水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）參加反應的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：80g×20%=16g，
故填：16．
（2）設氯化鎂的質(zhì)量為x，
 MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95     80
 x      16g
$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{16g}$，
x=19g，
鹵水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{19g}{100g}$×100%=19%，
答：鹵水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為19%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．