Question

5．為測(cè)定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質(zhì)量/g	0.12	x	0.36	0.4	y

（l）上表中x=0.24、y=0.4．
（2）固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.4%．
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 第一個(gè)20g稀硫酸對(duì)應(yīng)0.12g氫氣，而第三個(gè)20g對(duì)應(yīng)的氫氣為0.36g，說(shuō)明每加入20g稀硫酸生成0.12g氫氣，到第四次時(shí)應(yīng)該為0.48g實(shí)際為0.4g，說(shuō)明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，所以氫氣質(zhì)量不再增加．
根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的花絮二方程式求算單質(zhì)鎂的治理以及硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求算要求的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：第一個(gè)20g稀硫酸對(duì)應(yīng)0.12g氫氣，而第三個(gè)20g對(duì)應(yīng)的氫氣為0.36g，說(shuō)明每加入20g稀硫酸生成0.12g氫氣，到第四次時(shí)應(yīng)該為0.48g實(shí)際為0.4g，說(shuō)明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，所以氫氣質(zhì)量不再增加，所以x=0.24，y=0.4
設(shè)10g混合物中鎂單質(zhì)的質(zhì)量為x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24                          2
x                            0.4g
$\frac{24}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=4.8g
固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.8g+（10g-4.8g）×\frac{24}{24+32+16×4}×100%}{10g}$×100%=58.4%
每加入20g稀硫酸生成0.12g氫氣，
設(shè)20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
        98                   2
         y                   0.12g
$\frac{98}{2}$=$\frac{y}{0.12g}$
y=5.88g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.88g}{20g}$×100%=29.4%
答：（l）上表中x=0.24、y=0.4．
（2）固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 58.4%．
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.4%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．